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    【题目】下列有关氯气性质的说法，正确的是（ ）

    A.氯气和液氯都是纯净物，新制氯水和久置氯水都是混合物

    B.用二氧化锰和浓盐酸制备氯气时，参与反应的浓盐酸只体现出还原性

    C.新制氯水光照时黄绿色消失，主要原因是氯气逸出

    D.氯原子最外层电子数为7，所以在化学反应中氧氯气只体现氧化性

    【答案】A

    【解析】

    A. 氯气和液氯都是纯净物，新制氯水和久置氯水都是混合物，故A正确；

    B. 用二氧化锰和浓盐酸制备氯气时，参与反应的浓盐酸体现出还原性和酸性，故B错误；

    C. 新制氯水光照时黄绿色消失，主要原因是次氯酸分解生成氧气，氯气与水反应平衡正向移动，黄绿色消失，故C错误；

    D. 氯气在化学反应中既可以体现氧化性又可以体现还原性，故D错误。

    综上所述，答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ）

    A.16g氧化铜和硫化亚铜的固体混合物中中含有铜原子数为0.2NA

    B.1molNaHSO4固体中阴阳离子总数为3NA

    C.22.4L（标准状况下）辛烷的分子数为NA

    D.标准状态下NA个SO3分子的体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe2O3和Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末的成分，该粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：

    查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4(Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)，在空气中加热生成CuO。

    提出假设 假设1：红色粉末是Fe2O3 假设2：红色粉末是Cu2O 假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。

    设计探究实验 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。

    （1）若假设1成立，则实验现象是___。

    （2）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红，则证明原固体粉末是____，写出发生反应的离子方程式(题目上已出现的可以不写)___、___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是（ ）

    选项

    实验

    分离或提纯方法

    原理

    A

    分离溶于水的碘

    乙醇萃取

    碘在乙醇中的溶解度较大

    B

    分离碳酸氢钠和碘的固体混合物

    加热

    碘单质加热易升华

    C

    除去KNO3固体中混杂的NaCl

    重结晶

    NaCl的溶解度随温度变化不大

    D

    分离花生油和水

    蒸馏

    花生油和水的沸点差异很大

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的两种物质作用时，反应物用量改变，对生成物的种类没有影响的是（ ）

    A.Al2O3溶液与NaOH溶液

    B.AlCl3溶液与NaOH溶液

    C.Na2CO3溶液与HCl溶液

    D.NaOH溶液与SO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大且分别位于三个不同的周期。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍，C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。

    (1)A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是________(填元素符号)。

    (2)B 、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________(填化学式)。

    (3)由C、D两元素能形成一种原子个数比为1∶1的化合物，该化合物所含的化学键类型有____。

    (4)下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是________(填字母)。

    a．G单质与Na2S溶液反应溶液变混浊

    b．F的氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱

    c．G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    (5)A、C、D、F四种元素形成的化合物M和N在溶液中相互反应的离子方程式是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾是一种非氯高效消毒剂,主要用于饮用水处理。高铁酸钾（K2FeO4）在强碱性条件下能够稳 定存在。工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加人饱和的 KOH,使高铁酸钾析出。

    （1）方法一:可利用固体反应物反应:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

    ①生成物 Na2FeO4 中铁元素的化合价为________

    ②该反应中的还原剂是________,每生成 1mol Na2FeO4 转移_______mol 电子。

    （2）方法二:

    反应:Fe(OH)3+ClO-+OH-——FeO42-+Cl- +H2O（未配平）

    ① 配平离子反应方程式:_____Fe(OH)3+______ClO-+_____OH-=_____FeO42-+______Cl- +________H2O

    ②若反应过程中转移了 3mol 电子,则还原产物的物质的量为_______mol

    （3）向 Na2FeO4 溶液中加入适量饱和的 KOH 溶液,有 K2FeO4 析出,请写出该反应的化学方程式________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、有以下几种物质：①空气　②液氧　③硝酸钾溶液　④硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）　⑤二氧化碳　⑥氧化铜　⑦金刚石　⑧纯碱　⑨甲烷　⑩氢氧化铜 氢氧化铁胶体

    其中，属于纯净物的是________________（填序号，下同）；属于混合物的是________________；属于氧化物的是______________；属于盐的是________________；属于碱的是________________。

    Ⅱ、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

    A．萃取分液法 B．加热分解 C．升华法 D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法

    (1)___________分离水和煤油的混合物。

    (2)___________分离溴水中的溴和水。

    (3)___________分离碘的四氯化碳溶液中的碘。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述不正确的是

    A.枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化

    B.上述反应中，铁被氧化

    C.NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性

    D.反应中转移电子2 mol，生成还原产物8.5 g

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