下表是元素周期表的一部分.针对表中的①-⑩中元素.用元素符号或化学式填空回答以下问题: 主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③-⑦元素中.原子半径最大的是 .其离子的原子结构示意图为 (2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 .碱性最强的是 .呈两性的氢氧化物是 ,(3)按要求写出下列两种物质的电子式:①的氢化物 ,⑨的最� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是

，其离子的原子结构示意图为

（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

，碱性最强的是

，呈两性的氢氧化物是

；
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物

；⑨的最高价氧化物的对应的水化物

；
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是

，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：

．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．
（1）同周期自左而右原子半径减小，故Na原子半径最大，钠离子核外有10个电子，有2个电子层，各层电子数为2、8；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，由于F元素没有最高价含氧酸，故高氯酸酸性最强，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，氢氧化钾碱性最强，氢氧化铝是两性氢氧化物；
（3）NH₃分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对；KOH属于离子化合物，由钾离子与氢氧根离子构成；
（4）同主族至上而下元素非金属性减弱，单质的活泼性减弱，可以根据单质之间的相互置换说明该事实．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．
（1）同周期自左而右原子半径减小，故Na原子半径最大，钠离子核外有10个电子，有2个电子层，各层电子数为2、8，钠离子结构示意图为：

，故答案为：Na；

；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，由于F元素没有最高价含氧酸，故高氯酸酸性最强，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，氢氧化钾碱性最强，氢氧化铝是两性氢氧化物，
故答案为：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（3）NH₃分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为：

；KOH属于离子化合物，由钾离子与氢氧根离子构成，其电子式为：

，
故答案为：

；

；
（4）同主族至上而下元素非金属性减弱，单质的活泼性减弱，故氯气比溴活泼，可以根据单质之间的相互置换说明该事实，反应方程式为：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，故答案为：Cl₂；2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重对化学用语及元素周期律的考查，注意掌握元素金属性、非金属性强弱比较．

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，其物质的量为

．
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．

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元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．

C	N	O	F
Si	P	S	Cl
Ge	As	Se	Br
Sn	Sb	Te	I
Pb	Bi	Po	At

（1）元素Ge在元素周期表中的位置为第

周期第

族．根据元素周期律，预测：酸性强弱 H₂SiO₃

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，写出三种符合该分子式的有机物的结构简式

、

．

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是氧化剂（用化学式表示），

元素被氧化（用符号表示），HCl表现的性质是

、

，电子转移的数目是

．

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如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：

（填具体元素符号或化学式，下同）．
（2）各元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是

，碱性最强的是

．
（3）写出④与⑤的最高价氧化物对应水化物互相反应的离子方程式

．
（4）用电子式表示元素④与⑥形成的化合物：

（5）表示③与①最高价态形成的化合物结构式

，
（6）写出元素②的最高价氧化物的水化物和它的气态氢化物反应的化学方程式

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．

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．
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．

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