Question

9．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

• A． 将10ml0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10ml0.1mol•L^-1盐酸中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）
• B． 若将CO₂ 通入0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中至溶液中性，则溶液中2 c（CO₃²ˉ）+c（HCO₃ˉ）=0.1 mol•L^-1
• C． 常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性
• D． 等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数大小：N_前＜N_后

Answer 1

分析 A．将10ml0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10ml0.1mol•L^-1盐酸中，最终得到碳酸钠和氯化钠；
B．溶液为中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可得：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.2mol/L；
C．硫酸为强酸，若BOH为强电解质，则混合液为中性，若BOH为弱碱，混合液呈碱性；
D．次氯酸钠发生水解，溶液呈碱性，而氯化钠不水解，则次氯酸钠中的氢离子浓度小于氯化钠，再结合电荷守恒判断溶液中离子总数大小．

解答 解：A．将10ml0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10ml0.1mol•L^-1盐酸中，碳酸钠与过量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，最终得到氯化钠和碳酸钠的混合物，钠离子、氯离子不水解，碳酸根离子部分水解，则离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-），故A正确；
B．若将CO₂ 通入0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中至溶液中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可得：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.2mol/L，故B错误；
C．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，当BOH为强电解质时，二者恰好反应，混合液为中性，当BOH为弱电解质时，混合液中碱过量，反应后的溶液为碱性，故所得溶液可能为中性也可能为碱性，故C正确；
D．HClO是弱酸，NaClO溶液中次氯酸根离子发生水解反应：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，使溶液呈碱性，氢离子浓度小于10^-7mol/L，所以NaCl溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）大于NaClO溶液中c（Na⁺）+c（H⁺），根据电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）可得溶液中离子总数为2×[c（Na⁺）+c（H⁺）]×V；同理可得NaClO溶液中总数为2×[c（Na⁺）+c（H⁺）]×V，所以NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液，故D正确；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理，A为易错点，注意滴加碳酸钠的过程中，氢离子过量，最终得到的不是碳酸氢钠溶液，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．