Question

【题目】已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，判断以下叙述不正确的是（ ）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	＋2	＋3	＋6、－2	＋2	－2

A．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体

B．L、M的氢氧化物碱性：L >M

C．L与Q形成的化合物属于离子化合物

D．M与T形成的化合物具有两性

Answer 1

【答案】A

【解析】试题分析：L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg；Q和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于Q小于L可知应和L同周期，为Al元素。A、T为O，Q为S，O的氢化物常温常压下为液体，A错误；B、镁的金属性强于铝，则氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝，B正确；C、L与Q形成的化合物是硫化镁，属于离子化合物，C正确；D．M与T形成的化合物是氧化铝，具有两性，D正确，答案选A。