Question

常温下，下列各溶液的叙述中不正确的是（　　）

• A、c（NH₄⁺）相同的NH₄Cl溶液和（NH₄）₂SO₄溶液，二者的pH相等
• B、pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• C、0.1 mol?L^-1的醋酸的pH=a，0.01 mol?L^-1的醋酸的pH=b，则a+1＞b
• D、已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中，[c（Na⁺）-c（F^-）]＜[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]

Answer 1

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A、铵根离子水解显酸性，c（NH₄⁺）相同的NH₄Cl溶液和（NH₄）₂SO₄溶液中氢离子浓度相同；
B、溶液中存在电荷守恒分析判断；
C、醋酸浓度不同电离程度不同，溶液越稀电离越大，溶液稀释后醋酸有电离出氢离子；
D、依据溶液中电荷守恒和PH相同计算分析；

解答： 解：A、铵根离子水解显酸性，c（NH₄⁺）相同的NH₄Cl溶液和（NH₄）₂SO₄溶液中氢离子浓度相同，溶液PH相同，故A正确；
B、溶液中存在电荷守恒分析，pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中电荷守恒为：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），c（H⁺）=c（OH^-），c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B正确；
C、醋酸浓度不同电离程度不同，溶液越稀电离越大，溶液稀释后醋酸又电离出氢离子，0.1 mol?L^-1的醋酸的pH=a，0.01 mol?L^-1的醋酸的pH=b，则a+1＞b，故C正确；
D、依据溶液中电荷守恒和PH相同计算，pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中，电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（F^-），c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），pH相等氢离子浓度相同，氢氧根离子浓度相同，所以[c（Na⁺）-c（F^-）]=[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了电解质溶液中离子水解分析，溶液酸碱，电荷守恒的理解判断，掌握基础是关键，题目难度中等．