Question

（8分）在0.1 mol/L氨水中，分别加入少量下列物质，溶液中的c（OH^-）如何变化？（填“增大”、“减小”或“不变”）

   ⑴ 加少量HNO₃溶液____________    ⑵ 加少量KOH溶液___________

⑶加少量(NH₄)₂SO₄固体__________  （4）加大量水__________         

 

Answer 1

（1）减小   （2）增大  （3）减小   （4）减小

解析:考查外界条件对电离平衡的影响。一水合氨的电离方程式为NH₃·H₂ONH₄^＋＋OH^－，因此加少量HNO₃溶液平衡向右移动，c（OH^－）减小；加少量KOH溶液平衡向逆反应方向移动，但c（OH^－）增大；加少量(NH₄)₂SO₄固体平衡向逆反应方向移动，c（OH^－）减小；加水有利于电离，但碱性会降低，即c（OH^－）减小。