Question

如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．下列选项中不正确的是（　　）

• A、Mg与F₂反应的△S＜0
• B、MgF₂（s）+Br₂（l）═MgBr₂（s）+F₂（g）△H=+600kJ?mol^-1
• C、MgBr₂与Cl₂反应的△H＜0
• D、化合物的热稳定顺序：MgI₂＞MgBr₂＞MgCl₂＞MgF₂

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、Mg与F₂反应生成了固体MgF₂，气体参加反应，生成物只有固体，熵变减小；
B、Mg（s）+F₂（l）=MgF₂（s）△H=-1124kJ/mol，Mg（s）+Br₂（l）=MgBr₂（s）△H=-524kJ/mol，依据盖斯定律计算得到选项中热化学方程式分析判断；
C、氯化镁的能量小于溴化镁的能量，氯气的能量大于溴的能量，所以MgBr₂与Cl₂反应是放热反应；
D、能量越小的物质越稳定．

解答： 解：A、Mg与F₂反应生成了固体MgF₂，气体参加反应，生成物只有固体，故△S＜0，故A正确；
B、Mg（s）+F₂（l）=MgF₂（s）△H=-1124kJ/mol，Mg（s）+Br₂（l）=MgBr₂（s）△H=-524kJ/mol，将第二个方程式与第一方程式相减得MgF₂（s）+Br₂（L）=MgBr₂（s）+F₂（g）；△H=+600kJ?mol^-1，故B正确；
C、氯化镁的能量小于溴化镁的能量，氯气的能量大于溴的能量，所以MgBr₂与Cl₂反应是放热反应，即△H＜0，故C正确；
D、能量越小的物质越稳定，所以化合物的热稳定性顺序为MgI₂＜MgBr₂＜MgCl₂＜MgF₂，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了热化学方程式书写方法，盖斯定律计算应用，注意物质能量与稳定性的关系判断，掌握基础是关键，题目难度中等．