Question

【题目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。人体缺E元素会得软骨病，D与E位于同主族。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，用A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、C非金属性由强到弱的顺序为________。E在元素周期表中的位置是_____________。

(2)C的一种氢化物是绿色氧化剂，其电子式是________，

(3)B的氢化物的沸点比它的同族相邻周期元素氢化物的沸点高，理由是_____________。

B的氢化物溶于水的电离方程式为_____________________________________。

(4)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是______________________________________________。

Answer 1

【答案】 O>N>C 第四周期ⅡA族 NH3分子间有氢键，而PH3分子间没有氢键 NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－ （或 NH3＋H2ONH＋OH－） 4Mg＋10HNO3=== 4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O

【解析】（1）同周期自左向右非金属性逐渐增强，则A、B、C非金属性由强到弱的顺序为O>N>C。Ca在元素周期表中的位置是第四周期ⅡA族。（2）C的一种氢化物是绿色氧化剂，是双氧水，其电子式是_；（3）由于NH3分子间有氢键，而PH3分子间没有氢键，因此N的氢化物的沸点比它的同族相邻周期元素氢化物的沸点高；一水合氨是弱碱，则B的氢化物溶于水的电离方程式为NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－；（4）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液稀硝酸与D的单质反应时，B被还原到最低价，即还原产物是硝酸铵，该反应的化学方程式是4Mg＋10HNO3＝4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O。