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    3．在一密闭容器中进行以下可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+2L．在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则反应（　　）
    A．正反应放热，L是固体B．正反应放热，L是气体
    C．正反应吸热，L是气体D．正反应吸热，L是固体

    分析 由图可知，温度越高，P的含量越低，则升高温度，平衡逆向移动；压强越大，P的含量越低，则增大压强，平衡逆向移动，以此来解答．

    解答 解：依据图象分析，相同条件下，先拐先平温度高，压强大，依据ⅠⅡ可知温度越高P%越小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，结合ⅡⅢ，压强越大P%越小，说明增大压强平衡逆向进行，增大压强平衡向体积减小的方向，L为气体．
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握温度、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象分析及反应特点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．（CH3）2C（C2H5）CH（CH3）2的名称是（　　）
    A．2，3，3-三甲基戊烷B．3，3，4-三甲基戊烷
    C．2，3-二甲基-2-乙基丁烷D．2，3-二甲基-3-乙基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是（　　）
    A．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B．HCl与Ca（OH）2溶液混合
    C．HNO3溶液与氨水混合D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．KMnO4和MnO2都是重要化学物质，在实验室可以做氧化剂和催化剂，某学习小组对两种物质的制备和性质探究如下：
    I．MnO2的制备：
    该学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品转化为纯MnO2实验，其工艺流程如图：

    请回答下列问题：
    （1）第①步操作中，生成CO2的化学方程式为MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑．
    （2）第②步操作中，NaClO3氧化MnSO4的离子方程式为2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．
    （3）第③步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的ad（填序号）．
    a．NaCl   b．NaClO    c．NaClO4   d．NaOH
    （4）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤．洗涤沉淀所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，判断是否洗涤干净可选用的试剂是BaCl2（填化学式）．
    （5）NaClO3和MnO2在一定条件下都可以氧化浓盐酸制取氯气，制取等量的氯气消耗NaClO3与MnO2的物质的量之比为1：3．
    （6）工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该过程的阳极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
    II．KMnO4的制备和性质：
    （7）实验室由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行：
    第一步：MnO2与KOH共熔并通入氧气：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O
    第二步：通入CO2，可使K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4和MnO2．
    第二步完成反应时，转化为KMnO4的K2MnO4占其全部的百分率约为66.7%（精确到0.1%）
    （8）该小组同学为了探究KMnO4溶液和Na2C2O4溶液的反应过程，将酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如表：
    起始加入量（mol）平衡时
    A B CA或C转化率（%）C的物质的量分数（%）放出或吸收热量（KJ）
    110α1φ1Q1
    002α2φ2Q2
    220α2φ3Q3
    下列说法中错误的是（　　）
    ①请将MnO4-氧化C2O42-的离子方程式补充完整：
    2MnO4-+C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    ②请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c（Mn2+）浓度大催化效果更好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．现有三组溶液，分离各混合液的正确方法依次是  
    ①汽油和氯化钠溶液分液
    ②39%的乙醇溶液蒸馏
    ⑧氯化钠和单质碘的水溶液萃取．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某学生记录数据如下：
    实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃
    盐酸氢氧化钠混合溶液
    120.020.123.2
    220.220.423.4
    320.520.623.6
    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关铝的叙述错误的是（　　）
    A．铝制的容器可以贮存浓硫酸或浓硝酸
    B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好
    C．工业上电解氯化铝溶液可分解得到铝和氯气
    D．工业上常用铝热反应进行焊接铁轨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在H2SO4、K2SO4、Al2（SO4）3和明矾的混合溶液中，H+的浓度为0.2mol/L，SO42-的浓度为0.5mol/L，当加入等体积0.6mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则反应后溶液中K+的浓度约为（　　）
    A．0.225mol/LB．0.25mol/LC．0.45mol/LD．0.55mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列试剂不能贮存在无色透明玻璃试剂瓶里的是（　　）
    A．硫酸铜溶液B．NaOH溶液C．硝酸D．水玻璃

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