[题目]反应AC过程中的能量变化如图所示.下列说法正确的是( ) A.该反应是放热反应B.加入催化剂后.反应加快.△H减小C.反应物的总键能小于生成物的总键能D.反应达到平衡时.升高温度.A的转化率增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）
A.该反应是放热反应
B.加入催化剂后，反应加快，△H减小
C.反应物的总键能小于生成物的总键能
D.反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

【答案】D
【解析】解：A．由图可知，该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量，所以反应为吸热反应，故A错误； B．图中△H为该反应的热效应，加催化剂，降低了反应所需的活化能，但是反应热不变，即催化剂对△E无影响，故B错误；
C．反应物断键吸收能量和生成物成键放出能量，该反应为吸热反应，所以反应物断键吸收能量大于生成物成键放出能量，故C错误；
D．该反应为吸热反应，所以反应达到平衡时，升高温度，平衡正移，则A的转化率增大，故D正确；
故选D．
【考点精析】本题主要考查了反应热和焓变的相关知识点，需要掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热才能正确解答此题．

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【题目】如图示为一种天然产物，具有一定的除草功效．下列有关该化合物的说法错误的是（）
A.分子中含有三种含氧官能团
B.1 mol该化合物最多能与6molNaOH反应
C.既可以发生取代反应，又能够发生加成反应
D.既能与FeC13发生显色反应，也能和Na2CO3反应

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【题目】如图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请根据方案Ⅰ与方案Ⅱ指出下列说法不合理的是（）
A.可以选用方案Ⅰ分离NaCl中的I2
B.方案Ⅰ中X物质不可能是受热易分解的物质
C.方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分离出含SiO2的Fe2O3
D.方案Ⅱ中加入的也可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质分类正确的是（）

序号	电解质	酸	氧化物	单质	酸性氧化物
A	Cl2	FeBr2	CO	Hg（汞）	FeCl3
B	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	MnSO4
C	KClO3	HCl	CaO	Cl2	CO2
D	K2O	HCl(浓)	H2O	Cl2	MnO2

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期主族元素．已知A与D同主族且能形成离子化合物DA，B元素氢化物的水溶液呈碱性，C与E同主族且EC2是一种具有刺激性气味的气体．用化学用语回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置．
（2）C、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为． A、C、D三种元素组成的化合物和单质F反应的离子方程式为．
（3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为．
（4）已知0.50mol EC2被C2氧化成气态EC3 ，放出49.15kJ热量，其热化学方程式为．
（5）A、B、C以原子个数比4：2：3所形成的化合物，所含的化学键类型为；0.1molL﹣1的该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】对于相同物质的量的SO2与SO3，下列说法正确的是（）

A．硫元素的质量比为5：4 B．原子总数之比为4：3

C．质量之比为1：1 D．分子数之比为1：1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）
A.反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应常温下即可发生
B.氢气燃烧热为285.8kJmol﹣1 ，则有H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣285.8kJmol﹣1
C.将1molBa（OH）2的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出114.6kJ的热量，热化学方程式为：OH﹣（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=﹣114.6kJmol﹣1
D.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=﹣QkJmol﹣1（Q＞0），则将2molSO2（g）和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出的热量一定小于QkJ

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【题目】（1）实验室用于盛放碱性试剂的试剂瓶不用磨口玻璃塞的原因是（用离子方程式表示）：______________________________；玻璃试剂瓶不能盛放氢氟酸的原因是（用化学方程式表示）：_____________________________________。

（2）实验室中的Na2SiO3溶液长期放置，瓶底会出现白色沉淀，则形成沉淀的离子方程式是___________________________。取瓶中的上层清液加入稀盐酸，观察到既有气泡产生又有沉淀生成，其离子方程式分别为_____________________________________。用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可做___________________的原料。

（3）某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是__________，有所增加的阳离子是___________。

A. NH4+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+ E. Fe3+

（4）质量相同的H216O和D216O所含质子数之比为 _______________，中子数之比为____________。

（5）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-所含电子的物质的量为__________________。

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【题目】氯及其化合物对人类生产及生活有重要作用。

(1)氯的原子结构示意图为_______；实验室氯气的尾气处理常用NaOH溶液，请用离子方程式表示该反应:________；工业上将氯气通入冷的消石灰制取漂白粉，漂白粉的有效成分是___(填化学式)。

(2)NaClO2的漂白能力是漂白粉的4到5倍。NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下:

①发生器中用NaClO3与Na2SO3在酸性环境下反应制备ClO2,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为：_____________。

②吸收器中生成NaClO2反应的离子方程式为_______，吸收器中的反应温度不能过高，可能的原因为__________。

③Cl2和ClO2均能将工业废水中得CN-氧化成无毒的物质，而自身被还原为Cl-,则处理相同量的CN-所需Cl2的质量是ClO2的多少倍。______(计算结果保留一位小数)。

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