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    1．用12mol/L浓盐酸溶液配制100mL 0.5mol/L盐酸溶液，不需要的仪器是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容等，据此选择需要的仪器．

    解答 解：用浓溶液配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容等，需要的仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶，
    用不到的仪器：分液漏斗；
    故选：C．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液仪器的选择，明确配制步骤及操作过程是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．维生素A1是一切健康上皮组织必需的物质，缺乏维生素A1时会引起儿童发育不良，导致夜盲症、皮肤干燥等．已知维生素A1的结构简式如图：下列有关维生素A1的叙述错误的是（　　）
    A．维生素A1中含有两种官能团
    B．维生素A1的分子式为C18H26O
    C．维生素A1可使酸性KMnO4溶液褪色
    D．维生素A1分子中含有苯环，1mol维生素A1最多可与7molH2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．合成导电高分子材料PPV的反应：

    下列说法正确的是（　　）
    A．合成PPV的反应为加聚反应
    B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
    C．和苯乙烯互为同系物
    D．1mol    最多可以和5mol氢气发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有一瓶溶液，其中可能含有H+、K+、Ba2+、NH4+、Al3+、SO42-、CO32-、AlO2-和Cl-．取该溶液进行了以下实验：
    （1）用pH试纸检验，发现溶液显酸性；
    （2）取部分溶液，加入NaOH 溶液使溶液从酸性变为碱性，此过程中均无沉淀生成；
    （3）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
    （4）将（2）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
    根据上述实验事实，可知原溶液中肯定含有的离子是H+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-；肯定没有的离子是SO42-、CO32-、AlO2-；还不能确定是否含有的离子是K+，如何确定该离子是否存在焰色反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在常温常压下，取下列4种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，其中消耗氧气最多的是（　　）
    A．CH4B．C2H6C．C4H10D．C3H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．模拟植物的光合作用，利用太阳能将H2O和CO2化合生成二甲醚（CH3OCH3），装置如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．H+由交换膜右侧向左侧迁移
    B．催化剂a表面发生的反应是2CO2+12e-+12H+═CH3OCH3+3H2O
    C．该过程是太阳能转化为化学能的过程
    D．消耗CO2与生成O2体积比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．氰化钠（NaCN）是一种重要的化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面．
    （1）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密，电解液使用Na[Ag（CN）2]，请写出电解时阴极的电极反应式[Ag（CN）2]-+e-=Ag+2CN-；已知：Na[Ag（CN）2]•（aq）?Ag•（aq）+2CN•（aq）K?1.3×10-21，请解释工业电镀中使用氰离子（CN+）的原因Ag+和CN-可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密．
    （2）NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理后才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：

    已知：BCNO的结构式是：H-O-C≡N；
    氢氰酸是一种无色、剧毒、有挥发性的弱酸．
    回答下列问题：
    ①CN+中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN-的电子式；
    ②氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式CN-+H2O?HCN+OH-．
    ③氧化池中氰化物的降解分两步进行，第一步：CN-被氯气氧化池低毒的CNO-，相应的离子方程式为：CN-+Cl2+2OH-═CNO-+2Cl-+H2O；
    第二步：CNO-被过滤氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式2CNO-+3Cl2+4OH-=N2↑+CO2↑+6Cl-+2H2O．
    ④贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因防止生成HCN．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与环境和能源密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．氢氧燃枓电池、铅蓄电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理
    B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生
    C．为防止重金属等污染土壤和水体，废电池应回收综合利用
    D．用可降解的“玉米塑料”制作一次性饭盒，能减少“白色污染”

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．NH3在工农业生产中具有重要的作用，可以用来生产尿素等化学肥料，也可以用来制备一些配位化合物．
    （1）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，工业合成氨生产中常用铁触媒作催化剂．请写出Fe元素的基态原子的价电子排布式：3d64s2．
    （2）CO2+2NH3$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$CO（NH2）2+H2O，则CO（NH2）2分子中C原子的杂化方式为sp2．其中C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
    1mol CO（NH2）2中含有σ键的数目为7NA．
    （3）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶体，与该物质中的配体互为等电子体的阴离子的化学式为CH3-．
    （4）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图，写出该反应的化学方程式8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．

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