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    在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）

        A． 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2

        B． S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2

        C． C（s）+O2（g）═CO（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2

        D． H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H2


    考点：  反应热的大小比较．

    专题：  化学反应中的能量变化．

    分析：  A、液态水变为气态水的过程是吸热过程；

    B、固体硫变为气态硫需要吸收热量；

    C、碳单质完全燃烧放热多于不完全燃烧放的热．

    D、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍；

    解答：  解：A、物质的燃烧反应是放热的，焓变是负值，液态水变为气态水的过程是吸热的，故△H1＜△H2，故A错误；

    B、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H1＜△H2，故B错误；

    C、碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反映的焓变是负值，故△H1＞△H2，故C正确；

    D、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，△H1=2△H2，△H1＜△H2，故D错误；

    故选：C．

    点评：  本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化本题，题目较简单．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线、电流计连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是（）

        A． Mg比Al活泼，Mg 失去电子被氧化成Mg2+

        B． 负极反应式为：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O

        C． 该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的

        D． Al是电池阴极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn﹣，下列说法正确的是（　　）

    　  A． Xn﹣含有的中子数为a+b

    　  B． Xn﹣含有的电子数为a﹣n

    　  C． X原子的质量数为a+b+n

    　  D． 一个X原子的质量约为 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（）

        A． 增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大

        B． 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

        C． 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞

        D． 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）

        A． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4b kJ/mol

        B． C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/mol

        C． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2b kJ/mol

        D． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应N2+3H2⇌2NH3的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）

        A．                                 3v正（N2 ）=v正（H2 ） B． v正（N2 ）=v逆（NH3）

        C．                                 2v正（H2 ）=3v逆（NH3）   D． v正（N2 ）=3v逆（H2 ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    依据事实，写出下列反应的热化学方程式．

    （1）1molN2（g）与适量O2（g）反应生成NO2（g），吸收68kJ热量： ；

    （2）1molCu（s）与适量O2（g）反应生成CuO（s），放出157kJ热量：  ；

    （3）卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量： 

    （4）10g C2H6（g）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出a kJ热量，写出表示C2H6燃烧热的热化学方程式：

                                        

    （5）已知：WO2（s）+2H2（g）═W（s）+2H2O（g）△H=+66.0kJ/mol；WO2（g）+2H2（g）═W（s）+2H2O（g）△H=﹣137.9kJ/mol．则WO2（s）═WO2（g）的△H=   

    （6）已知：Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ/mol，2Al（l）+AlCl3（g）═3AlCl（g）△H=b kJ/mol，则反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=  J/mol（用含a、b的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于0.10mol•L﹣1 NaHCO3溶液的说法正确的是（）

        A． 溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++H++CO32﹣

        B． 25℃时，加水稀释后，n（H+）与n（OH﹣）的乘积变大

        C． 离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）

        D． 温度升高，c（HCO3﹣）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关气体体积的叙述正确的是（　　）

    　-A．-一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定的

    　-B．-不同的气体，若体积不同，则他们的分子数也不同

    　-C．-一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子数决定的

    　-D．-气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L

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