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    工业上常用铬铁矿（有效成份为FeO·Cr2O3，主要杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产重铬酸钾（K2Cr2O7），实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾的主要工艺流程如下图，涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3＋24NaOH＋7KClO3=12Na2CrO4＋3Fe2O3＋7KCl＋12H2O，试回答下列问题：

    （1）⑤中溶液金属阳离子的检验方法是                                。
    （2）步骤③被沉淀的离子为（填离子符号）                             。
    （3）在反应器①中，二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为：                  。
    （4）烟道气中的CO2可与H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃烧热分别为：ΔH=－725.5 kJ/mol、ΔH=－285.8 kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：            。
    （5）2011年云南曲靖的铬污染事件，说明含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害。电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr2O72-的酸性废水，一段时间后产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。
    ①写出电解法处理废水的总反应的离子方程式                               。
    ②已知Cr(OH)3的Ksp=6.3×10–31，若地表水铬含量最高限值是0.1 mg/L，要使溶液中c(Cr3+)降到符合地表水限值，须调节溶液的c(OH-)≥     mol/L（只写计算表达式）。
    （1）焰色反应 ；（2）SiO32-、AlO2-；
    （3）Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑；
    （4）CO2(g)＋3H2(g) = CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH=－131.9 kJ/mol；
    （5）① 6Fe＋Cr2O72-＋2H+＋17H2O = 6Fe(OH)3↓＋2Cr(OH)3↓＋6H2↑；
    ②（或或；）

    试题分析：（1）⑤中溶液金属阳离子K+的检验方法是用焰色反应来检验。具体是取光洁无绣的铁丝或Pt丝，用盐酸洗涤后在酒精灯的火焰上灼烧，待跟火焰颜色相同时蘸取待测液，在火焰上灼烧，并透过蓝色Co玻璃来观察火焰的颜色。若呈现紫色，就证明含有K+。（2）铬铁矿粉碎后加入NaOH、Na2CO3等碱性物质，SiO2、Al2O3发生反应变为Na2SiO3、AlO2－。当调节溶液的pH在7～8时，就转化为H2SiO3、Al(OH)3沉淀。因此步骤③被沉淀的离子为SiO32-、AlO2-；（3）在反应器①中，二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑。(4)CH3OH、H2的燃烧的热化学方程式为：① CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=－725.5 kJ/mol ; ②H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)  ΔH=－285.8 kJ/mol. ②×3－①。整理可得CO2(g)＋3H2(g) = CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH=－131.9 kJ/mol；（5）①根据电子守恒、电荷守恒及质量守恒定律可得电解含Cr2O72-的酸性废水的总反应的离子方程式为：6Fe＋Cr2O72-＋2H+＋17H2O = 6Fe(OH)3↓＋2Cr(OH)3↓＋6H2↑；②若地表水铬含量最高限值是0.1 mg/L ，c(Cr3+) =1×10-4g÷52g/mol/L=×10-4 mol/L .Cr(OH)3的Ksp=6.3×10–31，即c(Cr3+)·c3(OH-)≥6.3×10–31;
    c3(OH-)≥6.3×10–31÷×10-4=6.3×52×10-27.所以c(OH-)=.
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为了回收利用钢铁生产过程中产生的SO2，工业上采用软锰矿（主要成分MnO2）脱硫同时制取硫酸锰技术，其流程示意图如下：

    已知：浸出液的pH接近4，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋。完成下列填空。
    （1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：                                    。
    （2）浸出过程的副反应之一是部分SO2被氧化为硫酸，致使浸出液的pH下降，这将   （“有利”、“不利”）于软锰矿浆继续吸收SO2。欲消除生成的硫酸，试剂A最好是        。
    a．MnCO3         b．MnO2           c．CaO            d．CaCO3
    （3）操作I的目的是除去浸出液中的Fe2＋，MnO2在氧化Fe2＋的同时还             ，使Fe3＋沉淀。检验过滤后溶液中是否含有Fe3+的操作是                  。
    （4）已知大于27℃时，MnSO4·H2O溶解度随温度上升而明显下降，则操作II的过程为：           、            、洗涤、干燥。工业上为了充分利用锰元素，在流程中               可循环使用。
    （5）通过煅烧MnSO4·H2O 可制得生产软磁铁氧体材料的MnxO4，如图是煅烧MnSO4·H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。该曲线中A段所表示物质的化学式为      ；MnxO4中x＝           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作不能达到实验目的的是
     
    		实验目的
    		实验操作
    A
    		证明乙烯能发生加成反应
    		将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中
    B
    		鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
    		用激光笔分别照射两种物质，从侧面观察是否出现光亮的通路。
    C
    		检验酒精中是否含有水
    		取少量酒精加入无水硫酸铜粉末
    D
    		鉴别苯、环已烯和已烷
    		加入酸性高锰酸钾溶液
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列除杂所用试剂和操作均合理的是   (　　)。
    选项
    		物质(括号中为杂质)
    		除杂试剂
    		操作
    A
    		淀粉(NaCl)
    		水
    		过滤
    B
    		BaCO3(BaSO4)
    		饱和Na2CO3溶液
    		搅拌、过滤
    C
    		乙酸乙酯(乙酸)
    		NaOH溶液
    		蒸馏
    D
    		氯化氢(Cl2)
    		饱和食盐水
    		洗气
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸(KMnO4中性条件下还原产物为MnO2，酸性条件下为Mn2+)

    已知：苯甲酸相对分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 go。

    实验流程：
    ①往装置A中加入2.7mL (2.3 g)甲苯和125 mL水，然后分批次加入8.5 g稍过量的KMnO4固体，控制反应温度约在100℃，当甲苯层近乎消失，回流不再出现油珠时，停止加热。
    ②将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作I得白色较干燥粗产品。
    ③纯度测定：称取1.220g白色样品，配成100mL、甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示列举

    请回答：
    （1）装置A的名称         。若不用温度计，本实验控制反应温度的措施为          。
    （2）白色粗产品中除了KCl外，其他可能的无机杂质为____            。
    （3）操作I的名称                                  。
    （4）步骤③中用到的定量仪器有              ，100mL容量瓶，50mL酸式、碱式滴定管。
    （5）样品中苯甲酸纯度为                           。
    （6）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果   (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    以铝灰（主要成分为Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质）为原料，可制得液体聚合氯化铝Alm（OH）nCl3m-n，生产的部分过程如下图所示（部分产物和操作已略去）。

    已知某些硫化物的性质如下表：

    （1）操作I是              。Al2O3与盐酸反应的离子方程式是                              。
    （2）滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式是                           。
    （3）向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为3．7。NaClO的作用是                            。
    （4）将滤液3的pH调至4．2～4．5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝。反应的化学方程式是                                。
    （5）将滤液3电解也可以得到液体聚合氯化铝。装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）。

    ①写出阴极室的电极反应：                                           。
    ②简述在反应室中生成聚合氯他铝的原理：                                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列混合物的分离方法不正确的是（  ）
    A．水和汽油的混合物用分液方法分离
    B．石灰水中悬浮的固体碳酸钙用过滤方法分离
    C．碘水中的碘用酒精萃取分离
    D．乙醇中溶解微量食盐，用蒸馏方法分离

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    蓝铜矿主要含xCuCO3·yCu(OH)2，还含有少量Fe的化合物，工业上以蓝铜矿为原料制备Cu、CaCO3和CuSO4．5H2O。具体方法步骤如下：

    已知：
    金属离子
    		Fe3+
    		Fe2+
    		Cu2+
    pH
    		氢氧化物开始沉淀
    		1.9
    		7.0
    		4.7
    氢氧化物完全沉淀
    		3.2
    		9.0
    		6.7
     
    （1）蓝铜矿的主要成分与焦炭高温条件可以生成铜、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式
                                                                         。
    （2）从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为            （填代号）。
    a．KMnO4     b．K2Cr2O7    c．H2O2      d．氯水
    （3）在溶液B中加入CuO的作用是调节溶液pH，则pH的范围为           。
    （4）由溶液C获得CuSO4．5H2O，需要经过加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，加热蒸发至         时停止加热。
    （5）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通人(或加入）试剂②，则试剂②可以是            
    (填代号）；
    a．氨水        b．盐酸       c．水蒸气      d．NaOH溶液
    如果不加人试剂②，则CaCl2溶液不能与CO2反应生成CaCO3，请依据难溶电解质的沉淀溶解平衡原理分析可能的原因                                                                 。
    （6）为确定试剂①的用量，需测定溶液A中Fe2+的浓度。实验操作为：准确量取20.00mL 溶液A于锥形瓶中，用0.01200 mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液15.00 mL，则溶液A中Fe2+的浓度为                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在氯碱工业中，原料盐中的杂质离子危害很高，能破坏离子膜，以下对Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－除去顺序不合理的是         (　　)。
    A．BaCl2、NaOH、Na2CO3
    B．BaCl2、Na2CO3、NaOH
    C．NaOH、BaCl2、Na2CO3
    D．Na2CO3、BaCl2、NaOH

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