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    18．下列说法正确的是（　　）
    A．二氧化氮中混有一氧化氮杂质，可通入氧气将一氧化氮转化为二氧化氮
    B．过量的铜与浓硝酸反应一定有一氧化氮生成
    C．Fe与S混合加热生成FeS2
    D．工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮

    分析 A．引入新的杂质气体氧气；
    B．硝酸浓度降低时生成NO；
    C．Fe与S混合加热生成FeS；
    D．固氮应为氮气生成化合物．

    解答 解：A．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，一氧化氮中混有二氧化氮杂质，通入氧气可将一氧化氮转化为二氧化氮，但引入新的杂质气体氧气，故A错误；
    B．过量的铜与浓硝酸反应，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减小，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，故B正确；
    C．S具有弱氧化性，Fe与S混合加热生成FeS，故C错误；
    D．固氮应为氮气生成化合物，故D错误．
    故选B．

    点评 本题主要考查了元素化合物知识，侧重考查了氮的氧化物的性质，掌握一氧化氮、二氧化碳、合成氨原理是解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．一定温度下向2L恒溶密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，发生反应2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H，10min后反应达到平衡，测得n（Cl2）=2.5×10-2mol．下列说法错误的是（　　）
    A．0-10min的平均反应速率：n（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1
    B．平衡时NO的转化率为75%
    C．其它条件保持不变，反应若在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率变大
    D．升高温度，反应的平衡常数减小，则△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某化工厂排放了大量有毒气体，其主要成分是SO2、CO2、N2和O2，某研究性学习小组在实验室利用右图装置制备模拟有毒烟气，同时利用模拟有毒烟气中的SO2制取硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O），并进一步实验测定该晶体的纯度．查阅资料得知：①将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3•5H2O；②KI3溶液为碘单质的碘化钾溶液；③硫代硫酸钠（Na2S2O3）具有较强的还原性，回答下列问题：
    Ⅰ．模拟有毒烟气的制备
    （1）仪器a的名称是圆底烧瓶
    （2）实验室制备CO2选用的最佳气体发生装置是B（填“A”或“B”），所发生的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，使用该装置的优点是随时控制反应的发生和停止
    （3）将制得的CO2和SO2气体与空气充分混合，获得模拟有毒烟气用于后续实验．
    Ⅱ．利用模拟有毒烟气中的SO2制备Na2S2O3•5H2O及计算该晶体的纯度
    （4）C装置中盛有Na2S和Na2CO3物质的量之比2：1的混合溶液，将SO2通入C装置中制备Na2S2O3，该反应的化学方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
    （5）制得的硫代硫酸钠晶体的纯度可用滴定法进行测定，反应原理为2S2O32-+I3-=S4O62-+3I-，取32.0g制得的Na2S2O3•5H2O配成500mL溶液，每次实验取出20.00mL用0.1000mol/LKI3溶液进行滴定（以淀粉为指示剂）实验数据如表（杂质不参加反应）；到达滴定终点的现象是溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪去，Na2S2O3•5H2O的质量分数是77.5%
    编号123
    消耗KI3溶液的体积/mL19.9923.0020.01

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某有机化合物结构简式如图所示：
    （1）写出其分子式C16H16O5．
    （2）写出所有含氧官能团的名称酯基、羟基和羧基．
    （3）该有机化合物的性质与醋酸相似，写出该化合物与NaHCO3反应的方程式：+NaHCO3→+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知醛基能发生如下反应：2-CHO+OH-→CH2OH+COO-．则1mol如图所示的有机物与足量的NaOH溶液作用后，最多消耗NaOH的物质的量为（　　）
    A．2.5molB．3molC．3.5 molD．4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是（　　）
    选项①中物质②中物质预测①中现象
    A酚酞溶液浓氨水无色变红色
    B湿润红布条饱和氯水红布条褪色
    C淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化
    D硝酸银溶液浓盐酸有白色沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100℃时 NaCl 溶液的 KW
    B．SO2 通入碘水中，反应的离子方程式为 SO2+I2+2H2O═SO32-+2I-+4H+
    C．加入铝粉能产生 H2 的溶液中，可能存在大量的 Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
    D．100℃时，将 pH=2 的盐酸与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
    A      B
       DEF  
    C I G  H 
    （1）上述元素A、B、D、E、F中形成化合物种类最多的一种元素的原子结构示意图
    （2）稳定性比较：D的氢化物＞G的氢化物（填“大于”“等于”或“小于）
    （3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为
    （4）现有上表中所列字母代表的某一种元素，其单质通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色，写出有关的离子方程式Cl+H2O=H++Cl-+HClO
    （5）“神舟”七号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，该物质应该是由上表中的元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体的结构式为N≡N．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．X、Y、Z、R为短周期元素，原子序数依次增大．X的一种单质是自然界中最硬的物质；Y的单质在空气中含量最高．Z 的氧化物是常见的两性氧化物；R 基态原子最外层成对电子的数目和未成对电子 的数目相等．
    （1）R 位于元素周期表第三周期，第ⅣA族．
    （2）X、R 元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是H2CO3． （填化学式）
    （3）Y 元素所在周期中，电负性最大的元素是F．
    （4）X 和 R 形成的物质是一种超硬材料，其晶胞结构如右图所示，晶胞中 X 原子的个数是4．
    （5）X 的单质完全燃烧生成的产物分子中，σ 键与 π 键的数目之比是1：1．
    （6）Y 和 Z 所形成的化合物 ZY 难溶于水，但易发生水解．ZY 在 NaOH 溶液中水解的离子方程式是AlN+OH-+H2O=AlO2-+NH3↑．

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