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    节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是（ ）

    A．为推广氢能的使用，工业上可采用电解水法制取大量氢气

    B．将石油裂化、裂解，综合利用石油资源

    C．有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源

    D．将某些废旧塑料熔化后再成型

     

    A

    【解析】电解水法制取氢气会消耗大量的电能，不符合节能要求；有节制地开采煤和石油等矿物资源，综合利用资源、废旧塑料的回收利用，均符合节能减排要求。

     

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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习指导预测押题练习卷（一） （解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，固定体积为2 L密闭容器中，发生反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH<0，n（SO2）随时间的变化如表：

    时间/min

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n（SO2）/mol

    0.20

    0.16

    0.13

    0.11

    0.08

    0.08

     

    则下列说法正确的是（　　）

    A．当v（SO2）＝v（SO3）时，说明该反应已达到平衡状态

    B．用O2表示0～4 min内该反应的平均速率为0.005 mol/（L·min）

    C．若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大

    D．平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习专题滚动练2 化学基本理论练习卷（解析版） 题型：选择题

    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

    ①CH3OH（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋3H2（g）

    ΔH1＝＋49.0 kJ/mol；

    ②CH3OH（g）＋O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）

    ΔH2＝－192.9 kJ/mol。

    根据上述反应，下列说法正确的是（　　）

    A．反应①中的能量变化如上图所示

    B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

    C．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ

    D．可推知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） ΔH＝－483.8 kJ/mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习专题滚动练1 化学基本概念练习卷（解析版） 题型：选择题

    水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋aOH－=Y＋S4O62-＋2H2O，下列说法中，不正确的是（　　）

    A．a＝4

    B．Y的化学式为Fe2O3

    C．S2O32-是还原剂

    D．每有1 mol O2参加反应，转移的电子为4 mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后训练专题练习卷二（解析版） 题型：填空题

    军用光敏材料KxFe（C2O4）y·3H2O（Fe为＋3价）的实验室制备和测定其组成的方法如下所示：

    Ⅰ.制备：

    （1）用K2C2O4和FeCl3制备光敏材料的反应属于________（填序号）。

    ①离子反应　②非氧化还原反应　③氧化还原反应　④化合反应

    （2）结晶时应将饱和溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是_________。

    （3）操作4的实验操作有____________。

    Ⅱ.组成测定：

    称取一定质量实验所得的晶体置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀H2SO4，将C2O42-完全转化为H2C2O4，用0.10 mol·L－1 KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液24.00 mL时恰好完全反应（酸性条件下MnO4-的还原产物是Mn2＋）；再加入适量的还原剂，将Fe3＋完全转化为Fe2＋，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2＋完全氧化时，用去KMnO4溶液4.00 mL。

    （4）高锰酸钾氧化H2C2O4和Fe2＋的离子方程式分别是___________； ________。

    （5）配制100 mL 0.10 mol·L－1 KMnO4溶液及在上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外，还有________和________（写名称）。

    （6）通过计算，该化合物的化学式是____________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后训练专题练习卷二（解析版） 题型：选择题

    下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）

    A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

    B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

    C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2?二溴丙烷

    D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后训练专题练习卷二（解析版） 题型：填空题

    科研、生产中常涉及铁及其化合物

    （1）实验室配制FeSO4溶液时，常向溶液中加入的物质有__________________。

    （2）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的水处理剂，处理水时所起的作用是________________________。

    （3）高铁电池是一种新型可充电、能长时间保持稳定放电电压的电池。该电池总反应式为3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH3Zn＋2K2FeO4＋8H2O，该电池放电时的负极反应式为________，充电时阳极附近溶液的pH________（填“变大”、“不变”或“变小”）。

    （4）高炉炼铁过程中发生下列反应：

    ①Fe2O3（s）＋3CO（g）=2Fe（s）＋3CO2（g） ΔH＝－24.8 kJ/mol

    ②3Fe2O3（s）＋CO（g）=2Fe3O4（s）＋CO2（g） ΔH＝－47.2 kJ/mol

    ③3Fe3O4（s）＋CO（g）=3FeO（s）＋CO2（g） ΔH＝＋640.4 kJ/mol

    请你写出用CO还原FeO固体制得Fe和CO2的热化学方程式：________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后训练专题练习卷一（解析版） 题型：填空题

    X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1 mol/L甲溶液的pH＝13。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：

    （1）Q的原子结构示意图为________。

    （2）Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为________（填元素符号）。

    在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，原因是__________________（用离子方程式和必要的文字说明）。

    （3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。

    ①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________________；

    ②Q、W两种元素金属性的强弱为Q________W（填“<”或“>”），下列表述中能证明这一事实的是________（填序号）。

    a．Q单质的熔点比W单质的低

    b．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强

    c．W的原子序数大

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练9-1练习卷（解析版） 题型：选择题

    一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为C2H6＋18OH－－14e－=2CO32-＋12H2O。有关此电池的推断不正确的是（ ）

    A．通入氧气的电极为正极

    B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2

    C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

    D．放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小

     

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