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    甲醇是一种优质的液体燃料，CO和CO2均可用于合成甲醇。
    目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
    CO2(g) +3H2(g) ＝CH3OH(g)+H2O(g)   △H1
    （1）已知：2CO(g) +O2(g) ＝2CO2(g) △H2
    2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(g)    △H3
    则CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)的△H＝                 。
    （2）由CO合成甲醇时，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。

    该反应ΔH     0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是                         。
    （3）
    一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol CH3OH (g)，发生反应：CH3OH(g)  CO(g) + 2H2(g)，H2物质的量随时间的变化如图所示。0~2 min内的平均反应速率v(CH3OH)=              。
    该温度下，CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)的平衡常数K=           。
    相同温度下，若开始加入CH3OH(g)的物质的量是原来的2倍，则    是原来的2倍。
    a．平衡常数   b．CH3OH的平衡浓度   c．达到平衡的时间  d．平衡时气体的密度
    （4）以CH3OH为燃料（以KOH溶液作电解质溶液）可制成CH3OH燃料电池。
    ①充入CH3OH的电极为      极；
    ②负极反应的电极反应式为                     。

    （1）△H1+△H2 －△H3 。（2分）
    （2）<；（1分）  在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。（3分）
    （3）0.125mol·L－1· min－1；（2分）   4 L2·mol－2；（2分）    d。（1分）
    （4）①负；（1分）   ②CH3OH － 6e－+8OH－= CO32－+6H2O。（2分）

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种优质的液体燃料，CO和CO­2均可用于合成甲醇。

    目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

     CO­2(g)+3H2(g) ＝CH­­3OH(g)+H2O(g)  △H1

    （1）已知：   2CO­(g) +O2(g) ＝2CO­2(g)  △H2

    2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(g)       △H3

    则　CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)　的　△H＝                 。

    （2）由CO合成甲醇时，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。

    该反应ΔH      0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是                         。

    （3）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol CH3OH (g)，

    发生反应：CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g)，H2物质的量随

    时间的变化如右图所示。

    0~2 min内的平均反应速率v(CH3OH)=               。

    该温度下，CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)的平衡常数

    K=           。

    相同温度下，若开始加入CH3OH(g)的物质的量是原来的2倍，则     是原来的2倍。

    a．平衡常数   b．CH3OH的平衡浓度   c．达到平衡的时间  d．平衡时气体的密度

    （4）以CH3OH为燃料（以KOH溶液作电解质溶液）可制成CH3OH燃料电池。

    ①充入CH3OH的电极为      极；

    ②负极反应的电极反应式为                      。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届吉林省高二上学期质量检测化学试卷 题型：填空题

    甲醇是一种优质的液体燃料，CO和CO­2均可用于合成甲醇。

    目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

     CO­2(g) +3H2(g) ＝CH­­3OH(g)+H2O(g)   △H1

    （1）已知：   2CO­(g) +O2(g) ＝2CO­2(g)  △H2

    2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(g)       △H3

    则　CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)　的　△H＝                  。

    （2）由CO合成甲醇时，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。

    该反应ΔH      0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是                          。

    （3）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol CH3OH (g)，

    发生反应：CH3OH(g)  CO(g) + 2H2(g)，H2物质的量随

    时间的变化如右图所示。

    0~2 min内的平均反应速率v(CH3OH)=               。

    该温度下，CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)的平衡常数

    K=            。

    相同温度下，若开始加入CH3OH(g)的物质的量是原来的2倍，则     是原来的2倍。

    a．平衡常数   b．CH3OH的平衡浓度   c．达到平衡的时间  d．平衡时气体的密度

    （4）以CH3OH为燃料（以KOH溶液作电解质溶液）可制成CH3OH燃料电池。

    ①充入CH3OH的电极为       极；

    ②负极反应的电极反应式为                      。

     

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