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    【题目】浓H2SO4能干燥氯气，是利用了浓H2SO4的

    A. 强酸性B. 吸水性C. 脱水性D. 强氧化性

    【答案】B

    【解析】

    浓硫酸能干燥气体是利用了浓硫酸的吸水性，能吸收气体中的水蒸气，从而达到干燥的目的，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
    A.20℃时，铝的密度为2.7 g/cm3 ， 则1个Al原子的体积为（ ）cm3
    B.25℃、101KPa下，16 g O2与O3的混合气体中含电子数为8NA
    C.25℃、101KPa下，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NA
    D.0℃、101KPa下，等体积的CH4和CCl4中含C原子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要 0.2mol/L的硫酸铜溶液480ml，现用胆矾晶体来配制该溶液，回答下列问题
    （1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、托盘天平，还缺少（填仪器名称）
    （2）应称量胆矾晶体的质量 ．
    （3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 ．
    ①胆矾失去了部分结晶水②容量瓶未干燥就使用③称量晶体时所用的砝码已经生锈④定容时俯视刻度线⑤定容摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
    （4）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）．
    A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B.贮存溶液
    C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D.准确稀释某一浓度的溶液
    E.用来加热溶解固体溶质
    （5）若实验室想要将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000ml、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸，则所需浓硫酸的体积 ， 所需水的体积 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n
    B.一种烃在足量的氧气中燃烧并通过碱石灰，减少的体积就是生成水蒸气的体积
    C.某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y=4，若体积减少，则y＞4，否则y＜4
    D.相同质量的烃，完全燃烧，消耗的O2越多，则烃中氢元素的百分含量越高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种气态烃组成的混合物0.1mol完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6克水．下列说法正确的是（ ）
    A.一定有甲烷
    B.一定是甲烷和乙烯
    C.可能有乙烷
    D.一定有乙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
    A.医用酒精的浓度通常是95%
    B.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
    C.自行车钢架生锈通常是电化学腐蚀所致
    D.煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，易造成水体的富营养化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上从海水中提取溴的主要反应是：C12+2Br-=2Cl-+Br2 。下列说法错误的是

    A. 海水中溴元素主要以形式Br-存在B. 上述反应属于离子反应

    C. 该反应中氧化剂是Br-D. 上述反应属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有金属A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、F、F，它们之间的转化发生如下反应，（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出），黄绿色气体溶于水后的溶液有漂白性且能杀菌消毒，其中物质F的水溶液呈黄色，物质E在氧化剂作用下很容易转化为物质F，F能与物质C的溶液反应生成红褐色沉淀．

    请回答下列问题：

    （1）物质F的化学式为______．

    （2）①写出金属A与水反应的化学方程式：______．

    ②写出黄绿色气体乙和水反应的离子化学方式：______．

    ③实验室制备黄绿色气体的化学方程式:___________.

    （3）金属单质A投入到下列溶液中既有气体，又有沉淀出现的是______

    A、氯化钠溶液 B、碳酸钠溶液 C、硫酸铜溶液 D、氯化铵溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、电镀等．其水溶液中存在平衡：Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+

    （1）已知有关物质溶解度如图1．用复分解法制备K2Cr2O7的操作过程是：向Na2Cr2O7溶液中加入（填化学式），搅拌溶解，调节溶液pH约为5，加热溶液至表面有少量晶体析出时， ， 抽滤得到粗产品，再用重结晶法提纯粗产品．
    （2）以铬酸钾（K2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图2．
    ①不锈钢作极，写出该电极的电极反应式 ．
    ②分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因 ．
    ③当铬酸钾的转化率达到x时，阳极液中K与Cr的物质的量之比为
    （3）铬对环境能造成污染．某酸性废水中含有Cr2O72﹣ ， 处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72﹣转化为毒性较低的Cr3+ ， 再调节pH约为8，使铬元素沉降，分离出污泥后检测废水中Cr3+浓度，低于0.5mgL﹣1则达到排放标准．
    ①Na2S2O5参加反应的离子方程式为 ．
    ②经上述工艺处理后的废水，理论上Cr3+浓度约为 mgL﹣1 ．
    （已知室温下Ksp[Cr（OH）3]≈6×10﹣31）

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