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    下列叙述不正确的是（　　）
    分析：A．醋酸为弱酸，如NaOH的p=10，二者等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性；
    B．氨水浓度越大，电离程度越小；
    C．醋酸为弱酸，不能完全电离；
    D．根据溶液的电中性原则判断．
    解答：解：A．NaOH的PH=10，二者等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，所以要呈中性，NaOH的pH大于10，故A正确；
    B．一水合氨为弱电解质，氨水浓度越大，电离程度越小，则一定温度下，1Llmol?L-1的氨水与2L 0.5mol?L-1的氨水中，n（NH4+）后者多，故B错误；
    C．醋酸为弱酸，不能完全电离，盐酸、醋酸，稀释相同倍数后，醋酸氢离子浓度小，pH较大，故C正确；
    D.0.2mol?L-1的一元酸HX与0.1 mol?L-1的KOH溶液等体积混合后，溶液呈电中性，则应存在a（H+）+c（K+）=c（OH-）+c（X-），故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查酸碱混合的定性判断以及弱电解质的电离等问题，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离特点．
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