(1)25℃时.pH=12的KOH溶液和pH=12的K2CO3溶液中.由水电离出的C(OH-)之比是．(2)已知常温下0.1mol?L-1 CH3COONa溶液PH约为8①用离子方程式表示CH3COONa溶液PH为8的原因: ,②溶液中:C(OH-)= + ,C(Na+)= + ．(3)实验室在配制FeCl3的溶液时.常将FeCl3固体先溶于中.然后再用蒸馏水稀释到所需� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）25℃时，pH=12的KOH溶液和pH=12的K₂CO₃溶液中，由水电离出的C（OH^-）之比是

．
（2）已知常温下0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液PH约为8
①用离子方程式表示CH₃COONa溶液PH为8的原因：

；
②溶液中：C（OH^-）=

；C（Na⁺）=

．
（3）实验室在配制FeCl₃的溶液时，常将FeCl₃固体先溶于

中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解，否则得到的是浑浊的溶液．

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：（1）依据25℃时，水溶液中存在离子积常数Kw=10^-14计算，水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同分析；
（1）依据25℃时，水溶液中存在离子积常数Kw=10^-14计算，水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同分析；
（2）①CH₃COONa溶液PH=8是因为溶液中醋酸根离子水解结合水电离出的氢离子，促进水电离平衡正向进行，溶液中氢氧根离子浓度增大；
②醋酸钠溶液中存在物料守恒，质子守恒分析；
（3）氯化铁溶液中铁离子水解溶液呈酸性；配制氯化铁溶液为防止水解可以溶解在浓盐酸溶液中再加水稀释得到所需浓度的溶液；

解答： 解：（1）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的C（OH^-）=C（H⁺）=10^-12mol/L，pH=12.0的K₂CO₃溶液中，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，Kw=c（H⁺）c（OH^-），由水电离出来的C（OH^-）=

10-14

c(H+)

10-14

10-12

=10^-2mol/L，由水电离出的C（OH^-）之比=10^-12mol/L：10^-2mol/L=1：10¹⁰；
故答案为：1：10¹⁰；
（2）①CH₃COONa溶液PH=8是因为溶液中醋酸根离子水解结合水电离出的氢离子，促进水电离平衡正向进行，溶液中氢氧根离子浓度增大，水解离子方程式为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
故答案为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
②溶液中存在氢离子，氢氧根离子，醋酸根离子，钠离子，依据溶液中物料守恒和质子守恒分析写出，物料守恒为醋酸根和钠元素守恒：C（Na⁺）=C（CH₃COOH）+C（CH₃COO^-），质子守恒为水电离出氢离子和氢氧根守恒，浓度关系为：C（OH^-）=C（H⁺）+C（CH₃COOH）；
故答案为：C（H⁺）、C（CH₃COOH）； C（CH₃COOH）、C（CH₃COO^-）；
（3）氯化铁溶液中铁离子水解溶液呈酸性，水解离子方程式为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，溶液PH小于7；配制氯化铁溶液为防止水解可以溶解在浓盐酸溶液中再加水稀释得到所需浓度的溶液；
故答案为：较浓的盐酸；

点评：本题考查了水的电离平衡影响因素分析，离子积常数影响因素和计算，电解质溶液中离子浓度大小、质子守恒、物料守恒的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

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下表是周期表中的一部分：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C		F	H

根据A-H在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）A-H四种元素，原子半径最小的是

；
（2）B元素的原子结构示意图为

；
（3）B的最高价氧化物的水化物为

，呈

性；（填“酸”或“碱”）
（4）H的最高价氧化物的水化物为

，呈

性；（填“酸”或“碱”）

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某密闭容器中有如下可逆反应：2SO₂ （g）+O₂ （g）?2SO₃（g），（正反应是放热反应），达到平衡后，其它条件不变时，只改变下列的某一个条件，将变化的情况（增大、减小、不变）填入空格中．
（1）升高温度，v（正）

，v（逆）

，SO₂ 的转化率

；
（2）加正催化剂，v（正）

，v（逆）

，O₂ 的物质的量

；
（3）保持体积不变，移走部分SO₃，v（正）

，v（逆）

，SO₂ 的物质的量

；
（4）减小容器容积，增大压强，v（正）

，v（逆）

，SO₂ 的转化率

；
（5）保持容器内的压强不变，向容器中充入氩气，SO₃的体积分数

，SO₂的浓度

．

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W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与M的最低负化合价相同，X、M在周期表中位置如表所示．

X
		M

（1）X在周期表中的位置为

，Q的元素名称为

；
（2）Z与W形成的4核离子的电子式为

；
（3）由W、Y、Z、M组成的离子化合物在溶液中相互反应的离子方程式为

．
（4）W₂与Z₂反应化合物甲，W₂与Q₂反应生成化合物乙．已知反应：乙（g）+Z₂（g）→甲（g）+Q₂（g），每生成1mol Q₂放热57.8kJ．写出该反应的热化学方程式

：
（5）X、Y可分别与Z以原子个数比1：1形成化合物丙和丁．在催化剂存在条件下，丙与丁发生可逆反应，生成单质Y2和另一种化合物戊．写出该反应的化学方程式

．
（6）将1mol丙气体和1mol丁气体充入一装有催化剂的恒压容器中，充分反应达平衡后：
①若气体体积较原来减少23%，则丁的转化率为

；
②已知该反应△H＜0，则升高温度，平衡常数K值将

（填变大、变小或不变）；
③若仅将压强增大为原来的2倍，再次达平衡后，混合气体中丁的体积分数将

（填变大、变小或不变）．

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已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中Z与W左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同．请回答下列问题：
（1）Z基态原子的核外电子排布式是

；
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．
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．

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