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    【题目】 U是重要的核工业原料，在自然界的存在很少．的浓缩一直为国际社会关注．下列有关 U说法正确的是（　　）
    A. U原子核中含有92个中子
    B. U原子核外有143个电子
    C. U与 U互为同位素
    D. U与 U互为同素异形体

    【答案】C
    【解析】A、92235U的质子数为92，质量数为235，中子数为235﹣92=143，故A不符合题意；

    B、92235U中质子数为92，质子数=外电子数，其核外电子数为92，故B不符合题意；

    C、92235U和92238U的质子数相同，但中子数不同，则两原子互为同位素，故C符合题意；

    D、同素异形体是指同一元素形成的不同单质，92235U与92238U是原子，互为同位素，故D不符合题意；

    故答案为：C．
    根据核素表达式中各种数字的意义、同位素和同素异形体的概念进行判断即可.

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时a为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b为正极；c、d相连时，电流由d到c.则这四种金属的活动性顺序由大到小为( )

    A. a>b>c>dB. a>c>d>bC. c>a>b>dD. b>d>c>a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表格中的各种情况，可以用如图的曲线表示的是（ ）

    反 应

    纵坐标

    甲

    乙

    A

    相同质量的氨，在同一容器中
    2NH3═N2+3H2 △H＜0

    氨气的转化率

    500℃

    400℃

    B

    等质量钾、钠分别与足量水反应

    H2质量

    钠

    钾

    C

    向温度和压强都相同的甲乙两容器中分别投入体积比1：3的N2、H2（N2+3H2═2NH3）

    氨气的物质的量

    反应过程中保持恒温恒容

    反 应过程中保持恒温恒压

    D

    2molSO2和1molO2 ， 在相同温度下
    2SO2+O2═2SO3

    SO3 的浓度

    2个大气压

    10个大气压


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前世界上最重要的气态化石燃料是

    A. 水煤气B. 一氧化碳C. 天然气D. 氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组元素的原子能形成AB2型离子化合物的是( )

    A.6和8B.11和16C.9和11D.9和12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是（ ）
    A.电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
    B.电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g
    C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
    D.电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（15分）
    重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3 ， 还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）步骤①的主要反应为：
    FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2
    上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是。
    （2）滤渣1中含量最多的金属元素是 ， 滤渣2的主要成分是及含硅杂质。
    （3）步骤④调滤液2的pH使之变（填“大”或“小”），原因是（用离子方程式表示）。
    （4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。

    a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
    步骤⑤的反应类型是。
    （5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7 ， 最终得到产品 m2 kg，产率为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（15分） 凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。

    回答下列问题：
    （1）a的作用是。
    （2）b中放入少量碎瓷片的目的是。f的名称是。
    （3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是；打开k2放掉水，重复操作2~3次。
    （4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k1，d中保留少量水，打开k1，加热b，使水蒸气进入e。 ①d中保留少量水的目的是。
    ②e中主要反应的离子方程式为 ， e采用中空双层玻璃瓶的作用是。
    （5）取某甘氨酸（C2H3NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为mol·L-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为%，样品的纯度≤%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是某同学配制的500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

    成分

    蔗糖

    硫酸钾

    阿司匹林

    高锰酸钾

    硝酸银

    质量（g）

    25.00

    0.174

    0.17

    0.316

    0.340


    （1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是　 　 ．
    A.蔗糖
    B.硫酸钾
    C.高锰酸钾
    D.硝酸银
    （2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为 mol/L．
    （3）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、、 ． （在横线上填写所缺仪器的名称）
    （4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是　 　 ．
    A.定容时俯视容量瓶刻度线
    B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
    C.转移后洗涤烧杯2﹣3次，并把洗涤液倒入容量瓶中
    D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理．

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