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    氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛．
    （1）实验室制取氨气的化学方程式是
     
    ．
    （2）工业上氨气可以由氢气和氮气合成如图1．

    ①该反应的热化学方程式是
     
    ．
    ②随着温度的升高，该反应的化学平衡常数的变化趋势是
     
    ．
    ③一定温度下，2L密闭容器中，5mol N2和5mol H2发生反应，达到平衡时，N2的转化率为20%，该温度下反应的平衡常数的数值是
     
    （填字母）．
    ④简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法：
     
    ．
    （3）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气．
    ①当氨水中所含氨的物质的量为3mol，吸收标准状况下44.8L SO2时，溶液中的溶质为
     
    ．
    ②（NH4）2SO3显碱性，用化学平衡原理解释
     
    ．
    ③NH4HSO3显酸性．用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是
     
    （填字母）．
    a．c（NH4+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
    b．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
    c．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
    （4）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理如图2：
    ①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液．
    ②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是
     
    ．
    ③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应是
     
    ，正极的电极反应方是
     
    ．
    考点：工业合成氨,工业制取硫酸,化学电源新型电池,氨的实验室制法
    专题：化学平衡专题,电化学专题,氮族元素
    分析：（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气；
    （2）①先求出△H，△H=反应物键能和-生成物键能和即可写出热化学方程式；②反应是放热反应，升温平衡向吸热反应方向进行，平衡逆向进行；③结合化学平衡三段式列式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算；④利用氨气和HCl反应产生白烟，或者显碱性检查；
    （3）①氨的物质的量为3mol，吸收标准状况下44.8L SO2时．N原子3mol，S原子2mol，据原子守恒，在（NH4）2SO3中，其原子个数比N：S=2：1，在中，NH4HSO3，其原子个数比N：S=1：1，据此分析；②利用盐的水解理论解释；③利用电荷守恒原理解答；
    （4）①氨气是碱性气体；②空气中的CO2能和氨水反应；③生成的无毒气体时N2，据此书写化学方程式；正极发生氧化反应，氧气在正极反应，注意时碱性环境．
    解答： 解：（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气，反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    2NH3↑+CaCl2+2H2O，
    故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
     2NH3↑+CaCl2+2H2O；
    （2）①△H=反应物键能和-生成物键能和=945KJ/mol+3×436KJ/mol-6×391.06KJ/mol=-93.36 kJ/mol，所以，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-93.36 kJ/mol，故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.36 kJ/mol；
    ②计算可知反应是放热反应，升温，平衡逆向进行，平衡常数减小；
    故答案为：减小；
    ③一定温度下，2L密闭容器中，5mol N2和5mol H2发生反应，达到平衡时，N2的转化率为20%，依据化学平衡三段式列式计算
                   N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    起始量（mol/L） 2.5    2.5       0
    变化量（mol/L） 0.5    1.5       1.0
    平衡量（mol/L） 2.0    1.0       1.0
    平衡常数K=
    12
    2×13
    =0.5
    该温度下反应的平衡常数的数值是0.5；
    故答案为：0.5；
    ④氨气和HCl反应产生白烟，并且显碱性，所以，检查氨气是否泄露可采用的化学方法有：将湿润的红色石蕊试纸接近容器，观察试纸是否变蓝，如果变蓝说明有氨气泄露．（或蘸取浓盐酸接近容器，观察是否有白烟生成，如果有白烟生成说明管道泄露）；
    故答案为：将湿润的红色石蕊试纸接近容器，观察试纸是否变蓝，如果变蓝说明有氨气泄露．（或蘸取浓盐酸接近容器，观察是否有白烟生成，如果有白烟生成说明管道泄露）；
    （3）①氨的物质的量为3mol，吸收标准状况下44.8L SO2时．N原子3mol，S原子2mol，据原子守恒，在（NH4）2SO3中，其原子个数比N：S=2：1，在中，NH4HSO3，其原子个数比N：S=1：1，所以，生成物有（NH4）2SO3和NH4HSO3，故答案为：（NH4）2SO3和NH4HSO3；
    ②（NH4）2SO3溶液中，铵根和亚硫酸根都会水解，（NH4）2SO3显碱性说明，NH4++H2ONH3?H2O+H+SO32-+H2O HSO3-+OH-，SO32-水解程度大于NH4+ 的水解程度使溶液中c（OH-）＞c（H+），溶液呈碱性，
    故答案为：NH4++H2ONH3?H2O+H+SO32-+H2O HSO3-+OH-，SO32-水解程度大于NH4+ 的水解程度使溶液中c（OH-）＞c（H+），溶液呈碱性；
    ③据电荷守恒有：c（NH4+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），溶液显中性，则，c（H+）=c（OH-），故a正确，b正确，c错误，故选：ab；
    （4）①氨气是碱性气体，所以电解液最好选择碱性的，故答案为：碱性；
    ②空气中的CO2能和氨水反应，所以，滤去的气体是CO2，故答案为：CO2；
    ③生成的无毒气体时N2，据此书写化学方程式为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，正极发生氧化反应，氧气在正极反应，注意时碱性环境，所以，正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为：4NH3+3O2=2N2+6H2O；O2+4e-+2H2O=4OH-．
    点评：本题考查了电化学、热化学、化学平衡常数计算、电解质溶液以及物质检验等等，考查范围广，难度一般，需要学生在学习过程中抓住基础．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸晶体的组成可用H2C2O4?xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液．称25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol?L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应：
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
    试回答：
    （1）实验中不需要的仪器有（填序号）
     
    ，还缺少的仪器有（填名称）
     
    ．
    a．托盘天平（带砝码，镊子）   b．滴定管   c.100mL量筒   d.100mL容量瓶   e．烧杯
    f．漏斗   g．锥形瓶   h．玻璃棒球   i．药匙   j胶头滴管
    （2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在
     
    式滴定管中，因为
     
    ．
    （3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会
     
    （偏大、偏小、无影响）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将氯化钠、乙醇、碘分别从以下三组混合物中分离出来：①氯化钠和水   ②乙醇和水   ③碘和水，宜采取的操作方法依次是（　　）
    A、蒸发、蒸馏、萃取
    B、萃取、蒸馏、蒸发
    C、蒸发、萃取、蒸馏
    D、蒸馏、萃取、蒸发

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包白色粉末可能含有无水CuSO4、NaCl、KNO3、Na2CO3中的一种或几种．
    ①取少量固体放于烧杯中加蒸馏水溶解得无色透明溶液
    ②取①中溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成
    ③取②中沉淀中加入过量稀HNO3沉淀部分溶解并产生气泡
    ①则该固体中一定会含有
     

    ②一定不含
     

    ③不能确定是否含有的是
     
    ，若要确定是否有该物质，可以通过
     
    实验来确定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G、H是相对分子质量依次增大的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
    ①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、C、D不能使湿润的石蕊试纸变色，E、F、G均可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；
    ②F呈红棕色；
    ③G和H均能使品红褪色，A在H中安静燃烧并伴有产生苍白色火焰；
    ④C在D中完全燃烧生成E和H2O，同时放出大量热，工业上可利用该反应焊接或切割金属；
    请回答下列问题：
    （1）写出实验室制取B的化学方程式
     
    ．
    （2）若从a口通入气体G，从b口通入气体F，洗气瓶中装有氯化钡溶液，观察到的现象是
     
    ．反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）已知：E（g）+3A（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H=-53.66kJ/mol2CH3OH（l）?CH3OCH3（g）+H2O（l）△H=-23.4kJ/mol写出E有催化剂时与A合成二甲醚（CH3OCH3）的热化学方程式
     
    ．
    （4）气体C能使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色，产物之一是E，该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：A（g）+2B（g）?xC（g）△H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、x=2
    B、反应开始2 min内，v（B）=0.1 mol?L-1?min-1
    C、2 min后，降低温度平衡向右移动
    D、使用催化剂可以加快反应速率，但B的转化率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物CH3-CH═CH-Cl能发生（　　）
    ①取代反应　②加成反应　③消去反应　④使溴水褪色　⑤使KMnO4酸性溶液褪色　⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀　⑦聚合反应．
    A、以上反应均可发生
    B、只有⑥不能发生
    C、只有⑦不能发生
    D、只有②不能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）合成氨反应反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
     
    移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H
     
    （填“增大”“减小”或“不改变”）．
    （2）O2 （g）=O+2（g）+e-△H1=+1175.7kJ?mol-1
    PtF6（g）+e-1?PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
    O2+PtF6-（s）=O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ?mol-1
    则反应O2（g）+PtF6（g）=O2+PtF6-（s）的△H=
     
     kJ?mol-1．
    （3）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
     
    性（填“酸”“碱”或“中”）；a
     
    0.01（填“＜”或“＞”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃的是（　　）
    A、2-甲基-3-氯戊烷
    B、2-丙醇
    C、2，2-二甲基-1-氯丁烷
    D、1，3-二氯苯

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