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    下列有关实验装置或操作正确的是（　　）
    A、用①装置可以在实验室中制取乙炔
    B、图②是构成铜锌原电池的原理示意图
    C、图③是配制溶液中的转移溶液
    D、装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．乙炔的密度比空气小，可利用向下排空气法收集；
    B．左侧烧杯中发生化学反应，不能构成原电池；
    C．转移液体，需要玻璃棒引流；
    D．碱石灰可干燥氨气，利用向下排空气法收集，且能防止倒吸．
    解答： 解：A．乙炔的密度比空气小，可利用向下排空气法收集，图中气体收集方法不合理，故A错误；
    B．左侧烧杯中发生化学反应，不能构成原电池，应将两边电解质溶液互换，故B错误；
    C．转移液体，需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故C错误；
    D．碱石灰可干燥氨气，利用向下排空气法收集，且倒扣的漏斗能防止倒吸，图中装置合理，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制取和收集、干燥及原电池、溶液配制等，把握化学反应原理及实验基本能力为解答的关键，注意方案的评价性、合理性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3-、Cl-、I-中的一种或几种离子，向溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中（　　）
    A、一定含有I-，不含有Cl-
    B、可能含有Cl-、NO3-和I-
    C、可能含有NO3-
    D、一定不含有Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
    容器编号 起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化
    N2 H2 NH3
    ① 1 3 0 放出热量a kJ
    ② 2 3 0 放出热量b kJ
    ③ 2 6 0 放出热量c kJ
    下列叙述正确的是（　　）
    A、放出热量关系：a=92.4＜b
    B、N2的转化率：③＞①＞②
    C、达平衡时氨气的体积分数：①＞③
    D、三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一未完成的离子方程式（　　）+XO3-+6H+═3X2+3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（　　）
    A、1：1B、3：1
    C、5：1D、7：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成．电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH-═2CO
     
    2-
    3
    +6H2O．则下列说法正确的是（　　）
    A、电池放电时通入空气的电极为负极
    B、电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O═CO2↑+6H+
    C、由于CO
     
    2-
    3
    水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大
    D、电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移6 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A、图1表示同温度下，Ph=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
    B、向溶质为1mol的NaOH溶液中通入CO2，随着CO2气体的通入，溶液中水电离出的c（H+）有如上图2变化关系
    C、如图2所示，水电离出c（H+）达到最大值时，溶液中各离子浓度大小分别为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    D、用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “钠-硫”原电池具有输出功率较高．循环寿命长等优点，其工作原理可表示为：2Na+xS
    放电
    充电
    Na2Sx．这种高性能电池的缺陷是工作温度过高．科学家们经研究发现，采用多硫化合物（如图）作为电极反应材料，可有效地降低“钠-硫”原电池的工作温度，且原材料价廉．低毒，具有生物降解性．下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是（　　）
    A、这是一种新型无机非金属材料
    B、此化合物可能发生加成反应
    C、原电池的负极反应将是单体转化为　的过程
    D、当电路中转移0.02 mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2（s）?Pb2+（aq）+2I-（aq），加入KI溶液，下列说法正确的是（　　）
    A、溶液中Pb2+和I-浓度都增大
    B、溶度积常数Ksp增大
    C、沉淀溶解平衡向右移动
    D、溶液中Pb2+浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z是三种常见的物质，它们之间存在着如图的转化关系：
    （1）若X、Y、Z中都含有同一种金属元素且该元素在地壳中的含量位居金属元素第一，①、②、③均是复分解反应，且X与Z溶液所呈的酸碱性相反，则Y的电离方程式为：
     
    ．
    （2）若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，三个反应均属于为化合反应，则Y的化学式为
     
    ，当②、③两个反应生成的Z量相等时，转移的电子数目之比为
     
    ．
    （3）若X、Y、Z中都含有同一种金属元素且X是单质，①是置换反应，②、③是化合反应且这两个反应中所涉及的两种元素相同，则反应②的离子方程式
     
    ．
    （4）若X、Y、Z中均含有同一种非金属元素且X是单质，①是置换反应，②、③是化合反应，则①的方程式为
     
    ；已知X、Y的燃烧热分别是393.5kJ/mol、283.0kJ?mol-1，则X+Z反应的热化学方程式为：
     
    ．

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