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    某小组利用如图装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器略去）．请回答：

    （1）实验室制备氨气的化学方程式为
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3+2H2O
    ．
    （2）用B装置收集氨气时，请你选择氨气的进气口
    a
    a
    （填“a”或“b”）．
    （3）B装置中烧瓶已收集满氨气，若使之形成喷泉，你的操作方法是
    打开下方止水夹，用手（或热毛巾）捂热烧瓶，使氨气受热膨胀，赶出玻璃管内空气，氨气与水接触形成喷泉
    打开下方止水夹，用手（或热毛巾）捂热烧瓶，使氨气受热膨胀，赶出玻璃管内空气，氨气与水接触形成喷泉
    ．若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是
    极易溶于水，与水反应生成碱
    极易溶于水，与水反应生成碱
    ．
    （4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是
    ②④⑤
    ②④⑤
    （填序号）．
    （5）氨气在催化剂作用下并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    （6）氨气和氯气在常温下可快速反应生成氮气：2NH3+3Cl2=N2+6HCl．该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏．因为氯气有少量泄漏，用氨气检验时会有明显现象，此过程中发生反应的Cl2和NH3的体积比范围为
    小于1.5
    小于1.5
    ．
    分析：（1）实验室用加热铵盐和碱的固体混合物制取氨气；
    （2）根据氨气与空气密度的相对大小判断排空气的方法，从而确定进气口；
    （3）氨气极易溶于水，喷泉实验的原理是形成较大压强差；氨气溶于水生成氨水；
    （4）氨气逸散到空气中造成环境污染，利用氨气极易溶于水的性质解答；
    （5）氨催化氧化是硝酸工业的基础，根据氨催化氧化法制硝酸的原理解答；
    （6）根据2NH3+3Cl2=N2+6HCl分析解答．
    解答：解：（1）实验室用加热氯化氨和消石灰的固体混合物制取氨气，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2  
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3+2H2O；
    （2）氨气的式量为17，空气的平均式量为29，氨气密度小于空气的密度，所以要采用向下排空气法收集氨气，即a 为进气口，b为出气口，故答案为：a；
    （3）氨气形成喷泉的原理是由于氨气极易溶于水，氨气溶于水而导致烧瓶内压强减小，从而形成喷泉，依据氨气形成喷泉的原理，如要形成喷泉，烧瓶内气体溶于水导致烧瓶内压强减小，外界大气压将烧杯内液体压入到烧瓶内，从而形成喷泉；氨气溶于水生成氨水，氨水电离出自由移动的氢氧根离子，所以溶液呈碱性，加入酚酞后溶液呈红色，
    故答案为：打开下方止水夹，用手（或热毛巾）捂热烧瓶，使氨气受热膨胀，赶出玻璃管内空气，氨气与水接触形成喷泉；极易溶于水，与水反应生成碱；
    （4）氨气是一种极易溶于水的气体，②导管口放一个漏斗，④球形干燥管，增大了与液体的接触面积，加入发生倒吸，漏斗体积较大，会使漏斗口很快的脱离液面，由于重力作用，液体又会回到烧杯中，防止了倒吸，⑤装置可作为安全瓶防倒吸，因为进气管较短（刚漏出瓶塞）若发生倒吸，倒吸液会被盛装在左瓶中，不会再倒流到前一装置，从而防止倒吸，
    故答案为：②④⑤；
    （5）氨催化氧化法制硝酸的步骤：氨气催化氧化为一氧化氮、一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮、二氧化氮和水反应生成硝酸，
    故答案为：4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O；
    （6）氨气和氯气在常温下可快速反应生成氮气：2NH3+3Cl2=N2+6HCl．如果管道漏气，则发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl，生成HCl气体继续与氨气反应生成氯化铵，现象为有白烟生成，
    即氨气应过量，所以发生反应的Cl2和NH3的体积比为小于1.5，故答案为：小于1.5．
    点评：本题考查氨气的制取和性质等知识，题目较为综合，具有一定难度，熟练掌握实验室中制取氨气的反应原理，氨气的性质，防倒吸的原理，是解答本题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：

    （1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是
    适当加快生成乙醇蒸汽的速率，获得平稳的乙醇气流
    适当加快生成乙醇蒸汽的速率，获得平稳的乙醇气流
    ．
    （2）实验时，先加热玻璃管乙中的铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．
    乙醇的催化氧化反应是
    放热
    放热
    反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为
    2CH3CH2OH+O2
    铜
    △
    2CH3CHO+H2O
    2CH3CH2OH+O2
    铜
    △
    2CH3CHO+H2O

    （3）将乙醇催化氧化后的产物与新制的Cu（OH）2混合，加热至沸腾，实验现象为
    砖红色的沉淀
    砖红色的沉淀
    ，写出反应方程式：
    CH3CHO+2Cu（OH）2
    加热
    CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
    CH3CHO+2Cu（OH）2
    加热
    CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
    ．简述配制新制的Cu（OH）2实验操作
    在试管里加入5%的氢氧化钠溶液3mL，滴入3～4滴2%的硫酸铜溶液，振荡即成
    在试管里加入5%的氢氧化钠溶液3mL，滴入3～4滴2%的硫酸铜溶液，振荡即成
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某小组利用如图装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器略去）．请回答：

    （1）实验室制备氨气的化学方程式为______．
    （2）用B装置收集氨气时，请你选择氨气的进气口______（填“a”或“b”）．
    （3）B装置中烧瓶已收集满氨气，若使之形成喷泉，你的操作方法是______．若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是______．
    （4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是______（填序号）．
    （5）氨气在催化剂作用下并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式______．
    （6）氨气和氯气在常温下可快速反应生成氮气：2NH3+3Cl2=N2+6HCl．该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏．因为氯气有少量泄漏，用氨气检验时会有明显现象，此过程中发生反应的Cl2和NH3的体积比范围为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某小组利用如图装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器略去）．请回答：

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    （1）实验室制备氨气的化学方程式为______．
    （2）用B装置收集氨气时，请你选择氨气的进气口______（填“a”或“b”）．
    （3）B装置中烧瓶已收集满氨气，若使之形成喷泉，你的操作方法是______．若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是______．
    （4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是______（填序号）．
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    （5）氨气在催化剂作用下并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式______．
    （6）氨气和氯气在常温下可快速反应生成氮气：2NH3+3Cl2=N2+6HCl．该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏．因为氯气有少量泄漏，用氨气检验时会有明显现象，此过程中发生反应的Cl2和NH3的体积比范围为______．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年辽宁省营口中学高一（上）期末化学模拟试卷（解析版） 题型：填空题

    某小组利用如图装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器略去）．请回答：

    （1）实验室制备氨气的化学方程式为    ．
    （2）用B装置收集氨气时，请你选择氨气的进气口    （填“a”或“b”）．
    （3）B装置中烧瓶已收集满氨气，若使之形成喷泉，你的操作方法是    ．若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是    ．
    （4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是    （填序号）．
    （5）氨气在催化剂作用下并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式    ．
    （6）氨气和氯气在常温下可快速反应生成氮气：2NH3+3Cl2=N2+6HCl．该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏．因为氯气有少量泄漏，用氨气检验时会有明显现象，此过程中发生反应的Cl2和NH3的体积比范围为    ．

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