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    反应A（g）+B（g）═C（g）+D（g）过程中的能量变化如右图所示，则该反应是
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．若使用催化剂，反应的△H
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”）．
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：根据图象中反应物总能量与生成物总能量的相对大小判断；催化剂不改变反应热．
    解答： 解：由图可知反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应；催化剂只改变反应的途径，与始态和终态无关，即不改变反应物总能量与生成物总能量，所以反应的△H不变，
    故答案为：放热；不变．
    点评：本题考查了反应中的能量变化，属于基础知识的考查，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知0.1mol?L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+．欲使平衡发生如图变化，可以采取的措施是（　　）
    A、加少量烧碱溶液B、升高温度
    C、加少量冰醋酸D、加水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增．其中A、B、C三种种元素基态原子的2p能级上都有未成对电子．且未成对电子个数分别是2、3、2；D与C可以形成D2C和D2C2两种化合物．回答下列问题：
    （1）已知A元素与氢元素形成的某种气态化合物在标准状况下的密度为1.161g?L-1，则在该化合物的分子中A原子的杂化方式为
     
    ．
    （2）A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为
     
    （填元素符号）．
    （3）+1价气态基态阳离子再欠去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测D元素的电离能第一次突增应出现在第
     
    电离能．
    （4）AC2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图1所示．该晶体的类型属于
     
    晶体．该晶体中A原子轨道的杂化类型为
     
    ．
    （5）C和C形成原子个数比为1：3的常见离子．推测这种微粒的空间构型为
     
    ．
    （6）C和D形成的一种离子化合物D2C的晶胞结构如图2所示．该晶体中阳离子的配位数为
     
    ．距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为
     
    ．已知该晶胞的密度为ρ g?cm-3，阿伏加德罗常数为NA．则晶胞边长a=
     
    cm（用含ρ、NA的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一只铝制的易拉罐内充满二氧化碳，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口，经过一段时间后，罐壁凹瘪，又过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来．
    （1）罐壁凹瘪的原因是
     
    反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）瘪罐重新鼓起来的原因是
     
    反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国工业上主要采用以下四种方法降低尾气中的含硫量：
    方法1 燃煤中加入石灰石，将SO2转化为CaSO3，再氧化为CaSO4
    方法2 用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化为（NH4）2SO4
    方法3 高温下用水煤气将SO2还原为S
    方法4 用Na2SO3溶液吸收SO2，再电解转化为H2SO4
    （1）方法1中已知：CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s）△H=-178.3kJ/mol
    CaO（s）+SO2（g）=CaSO3（s）△H=-402.0kJ/mol
    2CaSO3（s）+O2（g）=2CaSO4（s）△H=-2314.8kJ/mol
    写出CaCO3与SO2反应生成CaSO4的热化学方程式：
     
    ；此反应的平衡常数表达式为：
     
    ．
    （2）方法2中最后产品中含有少量（NH4）2SO3，为测定（NH4）2SO4的含量，分析员设计以下步骤：
    ①准确称取13.9g样品，溶解；
    ②向溶液中加入植物油形成油膜，用滴管插入液面下加入过量盐酸，充分反应，再加热煮沸；
    ③加入足量的氯化钡溶液，过滤；
    ④进行两步实验操作；
    ⑤称量，得到固体23.3g，计算．
    步骤②的目的是：
     
    ．步骤④两步实验操作的名称分别为：
     
    、
     
    ．样品中（NH4）2SO4的质量分数：
     
    （保留两位有效数字）．
    （3）据研究表明方法3的气配比最适宜为0.75[即煤气（CO、H2的体积分数之和为90%）：SO2烟气（SO2体积分数不超过15%）流量=30：40]．用平衡原理解释保持气配比为0.75的目的是：
     
    ．
    （4）方法4中用惰性电极电解溶液的装置如图所示．阳极电极反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去括号中的杂质，写出选择的试剂并写出有关离子方程式．
    （1）FeCl2溶液中混有少量FeCl3，可选用试剂
     
    ，离子方程式
     
    ．
    （2）铁粉中混有少量SiO2，可选用试剂
     
    ，离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某些化学反应可用下式表示（未配平）：A+B→C+D+H2O，请回答下列问题：
    （1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）若A为紫红色金属，D为无色刺激性气体，请写出符合上式的化学方程式：
     
    ．
    （3）若C、D均为气体（其中C有颜色）且分子具有相同的原子个数比，则符合上式化学方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，在0.1mol/L的碳酸钠溶液中，下列离子浓度的关系式正确的是（　　）
    A、2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+）═c（OH-）
    B、c（Na+）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
    C、c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（CO32-）
    D、c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将洁净的三种金属片X、Y和Z分别放置在浸有食盐溶液的滤纸上并压紧（如图）．每次实验时，电压表指针的偏移方向和读数如下表．已知构成两电极的金属，活泼性相差越大，则电压越大．对X、Y、Z和铜四种金属的下列说法，不正确的是（　　）
    金属片 电子流向 电压（V）
    X X→Cu +0.78
    Y Cu→Y -0.15
    Z Z→Cu +1.35
    A、Z金属可作为牺牲阳极保护法的阳极，保护Y金属
    B、Y金属不能从硫酸溶液中置换出氢气
    C、三种金属的活泼性顺序为：Z＞X＞Y
    D、X和Y能构成电压最大的原电池

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