下列关于物质性质与应用的说法正确的是A．二氧化锰具有较强的的氧化性.可作H2O2分解的氧化剂B．二氧化硫有漂白.杀菌性能.可在食品加工中大量使用C．二氧化硅是半导体材料.可将太阳能直接转化为电能D．碳具有还原性.高温条件下能将二氧化硅还原为硅题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列关于物质性质与应用的说法正确的是

A．二氧化锰具有较强的的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂

B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用

C．二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能

D．碳具有还原性，高温条件下能将二氧化硅还原为硅

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科目：高中化学 来源：2017届安徽省等四校高三上10月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列有关物质分类或归类中，正确的是

①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水玻璃

②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD

③电解质：明矾、生石膏、冰醋酸、氨水

④酸性氧化物：SiO2 Mn2O7 N2O5 Cl2O7

A．①④ B．②③ C．③④ D．③

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科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第二次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合右图。则甲和X不可能是（）

A．甲：Na、X：O2 B．甲：NaOH溶液、X：CO2溶液

C．甲：C、X：O2 D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液

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科目：高中化学 来源：2017届江苏省无锡市三校联合体高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

实验室用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下。

（1）滤渣Ⅰ的成分为MnO2、单质S和（写化学式）；硫酸浸取时，Cu2S被MnO2氧化的化学方程式为。

（2）浸取时，Fe2O3溶于硫酸的离子方程式为；研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能原因是。

（3）“赶氨”时，最适宜的操作方法是。

（4）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是（写化学式）。

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科目：高中化学 来源：2017届江苏省无锡市三校联合体高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

A. 离子半径的大小顺序为：r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3+)

B. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

C. 元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

D. X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

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科目：高中化学 来源：2017届湖南省益阳市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

某化学活动小组设计如图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。

⑴写出装置A中发生反应的化学方程式：。

⑵写出试剂Y的名称：__________________。

⑶已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄棕色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是C中含氯化合物(盐)只有一种，且含有NaHCO3，现对C的成分进行猜想和探究。

提出合理假设。

假设1：存在两种成分：NaHCO3和_____________；

假设2：存在三种成分：NaHCO3、_____________和_____________。

②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。

限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于a、b试管中	—
步骤2：
步骤3：

⑷已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设1成立，可推知C中反应的化学方程式为___________________。

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科目：高中化学 来源：2017届湖南省益阳市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

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