Question

有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①②③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。

（1）甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生112 L气体（标准状况），则样品①中氧化铜的质量为___________________g。

（2）乙取样品②a g强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有b g固体剩余，该剩余固体的化学式为______________。样品②中氧化铜质量为___________________g（以含a、b的代数式表示）。

（3）丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了c g，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量（n）的取值范围为_________________________________________。

Answer 1

（1）6.0 

（2）C 

(3) mol≤n≤mol

解析：(1)1.12 L气体为NO，n(NO)=0.05 mol，由电子守恒：n（Cu）==0.075 mol，由Cu原子守恒，m(CuO)=0.075 mol×80 g·mol^-1=6.0 g。

（2）生成气体不使澄清石灰水变浑浊，说明气体是CO，即C过量，与稀HNO₃反应，剩余固体为C，完全反应的CuO与C的质量和为（a-b） g，由CuO+CCu+CO↑知，

m(CuO)=+12 g×(a-b) g= g

(3)若生成气体为CO，则

CuO  +  CCu+CO↑  Δm

80 g      12 g  64 g        28 g

                                        c g

则n(CuO)=mol

若生成气体为CO₂，则   

2CuO+C2Cu+CO₂↑  Δm

2 mol                               44 g

                                        c g

则n(CuO)=mol

即mol≤n≤mol