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    高中化学学习阶段，氨的催化氧化反应也可用某金属M（相对原子质量＜100）的氧化物做催化剂。M元素的离子在一定条件下能与NH3、卤离子等按某固定比例牢牢结合成稳定的配合物离子（类似于原子团）。
    （1）150℃、常压下，6.08g该氧化物与0.6mol HCl气体充分发生复分解反应后，氧化物无剩余，气体变为0.48mol。该金属M的相对原子质量为___________。
    将上述反应所得固体溶于水配成50.0mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度为
    _______mol·L-1。
    （2）取（1）中所配溶液12.5mL，稀释至25mL，缓缓通入2688mL氨气（标况下），在一定条件下反应恰好完全，得到产物B（摩尔质量为260.5g/mol），继续用1.5mol/L的AgNO3溶液滴定，达到终点时，耗去AgNO3溶液40.0mL。将B投入过量烧碱溶液中，未检测出NH3的逸出。则B的化学式可表示为                。
    （3）已知在下图中，L的位置完全相同。现有另一种配离子[M(NH3)6-xClx]n±（1≤x≤5，且x为整数），结构类似下图。

    如果该配离子共有2种不同结构，该配离子的式量为      。
    （4）一定条件下，3.04g该金属氧化物恰好被某氧化剂（效果相当于0.03mol O2）氧化，再加入0.05mol KCl，经一些特殊工艺处理，K、M两元素恰好完全形成含氧酸盐（式量＜360），且盐内部阴阳离子个数比为1:2。则该盐的式量以及物质的量分别为_______________。
    （1）52，                        （2分）
    1.6                         （1分）
    （2）[Cr(NH3)6]Cl3                （2分）
    （3）191.0，209.5，228.0          （3分）
    （4）294：0.015mol；             （1分）
    194：0.01mol                （1分）
    略
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    下列单质中，最容易与氢气发生反应的是
    A．O2B．N2C．F2D．Cl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    锂和钾两种元素相比较，正确的是
    A．锂的还原性比钾的弱B．锂原子的半径比钾的大
    C．锂的金属性比钾的强D．锂单质的熔点比钾的低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下表中元素的原子半径，根据表中数据推测磷原子的半径可能是
    原子
    		N
    		S
    		O
    		Si
    半径r/10-10m
    		0.75
    		1.02
    		0.74
    		1.17
    A、0.70×10-10m          B、0.80×10-10m
    C、1.10×10-10m         D、1.20×10-10m

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    碱性介于KOH和Mg（OH）2之间的氢氧化物是
    A．NaOHB．Al（OH）3C．Zn（OH）2D．Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于元素周期表的下列叙述，不正确的是
    A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一
    B．元素周期表中，总共有18个纵行，16个族，过渡元素都为副族元素
    C．在周期表中，第ⅡA族元素都为金属元素
    D．X3+的核外电子数目为10，则X在第三周期第ⅢA族

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (６分)在第三周期元素中，除稀有气体元素外：
    ⑴原子半径最小的元素是         ；（填元素符号）
    ⑵金属性最强的元素是         ；（填元素符号）
    ⑶最高价氧化物对应水化物酸性最强的是         ，（用化学式回答，下同）：
    ⑷最不稳定的气态氢化物是        ；
    ⑸最高价氧化物对应水化物碱性最强的是          ；
    ⑹氧化物中具有两性的是        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）由以下一些微粒：。其中：
    （1）互为同位素的是________和________；
    （2）质量数相等，但不能互称同位素的是________和__________；
    （3）中子数相等，但质子数不相等的是______和____ _、______和___  _。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (11分)碳是组成物质种类最多的元素。
    （1）碳元素在元素周期表中的位置是第    周期       族。
    碳有612C、613C、614C三种原子，它们互称为                   。
    （2）金刚石、石墨、C60三种碳单质互称为                   。
    C60的晶体类型是                 ，金刚石中碳原子的轨道杂化方式是       ，
    石墨晶体中存在的作用力有                                               。
    （3）利用碳的低价氧化物CO可以合成化工原料COCl、配合物Fe(CO)5等。
    ①COCl分子的结构式为，分子中C原子的杂化轨道方式是_____________；按原子轨道重叠方式判断COCl分子中的化学键类型为___________________。
    ②Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断Fe(CO)5的晶体类型为               ；Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5 ==Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键。形成的化学键是_______________。
    金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为         。

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