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    设  为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A.16g 中含有4个C-H键

    B.1mol·溶液含有个

    C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分子

    D.常温常压下，22.4L 中含有 个分子


    【解析】每个中含有4个C-H键，故16g （1mol）中含有4个C-H键，A正确；

    没有告诉溶液的体积，无法知道的物质的量，故B错；根据关系式，1mol Cu~2mol NO，故C错；

    常温常压下，22.4L 不是1mol。

    【答案】A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验的叙述，正确的是          （填序号，多选一个倒扣1分）

           A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上端口倒出

           B．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气

           C．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片

           D．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到原试剂瓶中

           E．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤

           F．不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用酒精清洗；

           G．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌；  

    H．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：

    已知：HCl的沸点是－85.0 ℃，HF的沸点是19.5 ℃。

    (1)第①步反应中无水HF的作用是________________、________________。反应设备不能用玻璃材质的原因是______________________________________________(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的________溶液冲洗。

    (2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：____________________________________。

    (3)第④步分离采用的方法是________；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是________。

    (4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品w g，测得Li的物质的量为n mol，则该样品中LiPF6的物质的量为________mol(用含w、n的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

    B．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA

    C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA

    D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA

    B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA[来

    C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

    D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个

    B.盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量为0.5mol

    C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为个

    D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是(    )

    A.标准状况下,2.24 L H2O含有的分子数等于0.1Na

    B.常温下,100 mL 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1Na

    C.分子数为Na的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g

    D.3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1为

    A.（y-2x）/a             B.(y-x)/a             

    C.(2y-2x)/a              D.(2y-4x)/a

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为

    无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

    实验步骤

    解释或实验结论

    (1)称取A 9.0 g，升温使其汽化，测其密度

    是相同条件下H2的45倍。

    试通过计算填空：

    (1)A的相对分子质量为：________。

    (2)将此9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并

    使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，

    发现两者分别增重5.4 g和13.2 g

    (2)A的分子式为：________。

    (3)另取A 9.0 g，跟足量的NaHCO3粉末反应，

    生成2.24 L CO2(标准状况)，若与足量金

    属钠反应则生成2.24 L H2(标准状况)

    (3)写出A中含有的官能团：

    (写结构简式) ________________________________________________________

    (4)A的核磁共振氢谱如下图：

    (4)A中含有________种氢原子。

    (5)综上所述，A的结构简式为________。

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