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14.下列实验能获得成功的是(  )
A.氯乙烷与NaOH溶液共热,在水解后的溶液中加入AgNO3溶液检验Cl-
B.将淀粉在酸性条件下水解后直接加入银氨溶液,水浴加热,检验葡萄糖的生成
C.除去苯中的苯酚的方法是:加溴水,振荡,过滤除去沉淀
D.除去混入CH3CH2OH中的蚁酸HCOOH:加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡,蒸馏,收集馏出物

分析 A.应先中和碱,再加硝酸银检验氯离子;
B.水解后生成葡萄糖,检验葡萄糖应在碱性溶液中;
C.溴、三溴苯酚均易溶于苯;
D.蚁酸为HCOOH,与碳酸钠反应后增大与CH3CH2OH的沸点差异.

解答 解:A.检验卤代烃水解产物,应先中和碱,再加硝酸银检验氯离子,故A错误;
B.水解后生成葡萄糖,检验葡萄糖应在碱性溶液中,则水解后、冷却加碱至碱性,再加银氨溶液,水浴加热,检验葡萄糖的生成,故B错误;
C.溴、三溴苯酚均易溶于苯,不能除杂,应加NaOH、分液,故C错误;
D.蚁酸为HCOOH,与碳酸钠反应后增大与CH3CH2OH的沸点差异,则加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡,蒸馏,收集馏出物为CH3CH2OH,实现除杂,故D正确.
故选D.

点评 本题考查较为综合,涉及物质的分离和离子的检验,综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力,为高考常见题型,注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.标准状况下,22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA.× (判断对错)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.已知:ICl的熔点为13.9℃,沸点为97.4℃,易水解,且能发生反应:ICl(l)+Cl2(g)=ICl3(l)

(1)装置A中发生反应的化学方程式是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O;
(2)装置B的作用是除去氯气中的氯化氢,不能用装置F代替装置E,理由装置F中的水蒸气会进入装置D中,使ICl水解;
(3)所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质,提纯的方法是C(填标号);
A.过滤   B.蒸发结晶    C.蒸馏       D.分液
(4)用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度.进行如下两个实验,实验过程中有关反应为:

②ICl+KI═I2+KCl
③I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
实验1:将5.00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100mL溶液,从中取出十分之一,加入20mL某ICl的冰醋酸溶液(过量),充分反应后,加人足量KI溶液,生成的碘单质用a mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定.经平行实验,测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL.
实验2(空白实验):不加油脂样品,其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同,测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL.
①滴定过程中可用淀粉溶液作指示剂.
②滴定过程中需要不断振荡,否则会导致V1偏小(填“偏大”或“偏小).
③5.00g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为5a(V2-V1)×10-3mol,由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.实验室配制100mL 0.10mol•L-1 NaCl溶液的实验装置是(  )
A.B.
C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是(  )
A.维生素C具有还原性,在人体内起抗氧化作用
B.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
C.煤经气化和液化两个物理变化过程,可变为清洁能源
D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是有机高分子材料

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.不饱和酯类化合物在药物、涂料等方面应用广泛.
(1)反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法:
1mol化合物Ⅰ能与4molH2发生完全加成反应
(2)化合物I可由芳香族化合物Ⅱ或Ⅲ分别通过消去反应获得,但只有Ⅱ能与Na反应产生H2,II的结构简式可能为(写1种即可);由Ⅲ生成Ⅰ的反应条件为NaOH的乙醇溶液,加热.
(3)聚合物可用于制备涂料,其单体结构简式为CH2=CHCOOCH2CH3;利用类似反应①的方法,以乙烯和乙醇为有机物原料合成该单体,该反应的化学方程式为2CH2=CH2+2CH3CH2OH+2CO+O2$\stackrel{一定条件下}{→}$2CH2=CH-COOCH2CH3+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.I.甲乙两实验小组分工合作探究元素金属性、非金属性的强弱.请根据甲组的实验(如图1)回答问题:
(1)实验1中发生的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓.
(2)实验2中的现象为刚滴入NaOH溶液时有白色沉淀生成,NaOH溶液过量后沉淀又溶解.
(3)根据实验1和实验2得出的结论是Mg元素的金属性比Al元素的金属性强.
II.已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末,难溶于水.为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,乙组设计了如图2实验,回答下列问题

(4)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸.
(5)装置B的作用吸收HCl.
(6)装置C中盛放的试剂是Na2S溶液,请写出相关反应方程式Cl2+Na2S=2NaCl+S↓.
(7)为防止污染空气,装置D中盛放的试剂可能是氢氧化钠溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列有关硫酸和硝酸的说法中,正确的是(  )
A.实验室中用铜片与稀HNO3反应制备NO2
B.常温下可以用铝制容器来盛装浓HNO3
C.实验室中用浓H2SO4干燥NH3
D.加热时,浓H2SO4不能将木炭氧化

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.M分子的球棍模型如图所示,B和C分子的核磁共振氢谱中都有一个吸收峰,以A为原料合成B和M的路线如下:

已知:①A的相对分子质量为26;②
(1)A的名称为乙炔,M的分子式为C9H10O3
(2)B能使溴的四氯化碳溶液褪色,则B的结构简式为,B与等物质的量Br2作用时可能有2种产物.
(3)C→D的反应类型为加成反应,写出E→F的化学方程式
(4)G中的含氧官能团的名称是羟基、羧基,写出由G反应生成高分子的化学反应方程式:
(5)M的同分异构体有多种,则符合以下条件的同分异构体共有4种,写出其中一种的结构简式等.
①能发生银镜反应
②含有苯环且苯环上一氯取代物有两种
③遇FeCl3溶液不显紫色
④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气(一个碳原子上同时连接两个-OH的结构不稳定)

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