【题目】处于下列状态的物质：① 氢氧化钠固体 ② CO2 ③无水醋酸 ④铁
⑤ NaHCO3 ⑥ 熔融的氯化镁 ⑦液氨 ⑧氨水 ⑨石灰水 ⑩SO2（请用字母填写）。
（1）上述物质中属于酸性氧化物的是：
（2）上述物质中属于非电解质的是：
（3）上述物质中属于强电解质的是：
（4）上述物质中可以导电的是：
（5）写出①的水溶液和③的水溶液反应的离子方程式
（6）写出过量的②和⑧反应的离子方程式
（7）写出⑩溶于水后所得溶质的电离方程式
（8）在含0.4mol①的溶液中缓慢通入标准状况下6.72LCO2，气体被完全吸收，则反应后的溶质有___________（填化学式），该过程总的离子反应方程式为____________
（9）写出过量的⑤和⑨的反应的离子方程式
【答案】（1） ②⑩ （2）②⑦⑩ （3）①⑤⑥ （4）④⑥⑧⑨
（5）OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O
（6）CO2+NH3﹒H2O=NH4++HCO3-
（7）H2SO3≒H++HSO3- HSO3- ≒ H++SO32-
（8）Na2CO3 NaHCO3 3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2O
（9）2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-
【解析】
试题分析：
（1）酸性氧化物指的是与水反应只生成对应的酸，或者与碱反应只生成对应的盐和水。则上述物质中属于酸性氧化物的是：CO2及SO2；
（2）非电解质指的是在水溶液中或者熔融状态下均不导电的化合物，则上述物质中属于非电解质的是：②⑦⑩；
（3）强电解质包括有强酸、强碱、盐、及活泼金属氧化物，则上述物质中属于强电解质的是：①⑤⑥；（4）能导电的包括电解质溶液或者熔融的电解质及金属单质，合金等，则上述物质中可以导电的是：④⑥⑧⑨。
（5）氢氧化钠溶液与醋酸发生酸碱中和反应，因醋酸是弱酸，不能拆开，故反应的离子方程式为OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O。
（6）过量的二氧化碳和氨水反应生成碳酸氢铵，故反应的离子方程式为CO2+NH3﹒H2O=NH4++HCO3-。
（7）SO2溶于水后得到H2SO3，为二元弱酸，其电离方程式为H2SO3≒H++HSO3- ，HSO3- ≒ H++SO32-。
（8）0.4mol NaOH与0.3mol CO2反应，产物可能是Na2CO3或NaHCO3或Na2CO3、NaHCO3的混合物。假设全部生成Na2CO3，则只需要0.2mol CO2反应；假设全部生成NaHCO3，则需要0.4mol CO2反应；由此判断反应后的产物为Na2CO3、NaHCO3的混合物。设生成的Na2CO3为x mol，NaHCO3为y mol，根据元素守恒可得：Na守恒：2x+y=0.4；C守恒：x+y=0.3。求解可得x=0.1mol，y=0.2mol。故反应的方程式为3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2O。
（9）过量的碳酸氢钠和石灰水反应的离子方程式为2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-。
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【题目】我们认识的一些物质，在实际生活中有重要的用途。现有下列下列物质：A．Na2CO3 B．Ca(OH)2 C．CO(NH2)2D．HCl e.CO2 f.Ti－Al合金。请根据它们的用途，用字母代号填空：（1） 用于制造人造骨；（2）用于改造酸性土壤的是 ；（3）汽车制造厂电镀前用于金属表面除锈的是 ；（4） 常用于制皂和厨房中用来洗去油污;；(5) 是一种最重要的温室气体肥料。
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【题目】研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)已知：①CaCO3 (s)=CaO(s)+CO2 (g) △H= -180 kJ·mol-l；
②2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) △H= -270 kJ·mol-l
当反应②放出135 kJ热量时，处理的SO2质量为____________；若该反应放出的热量全部用于煅烧石灰石，则处理SO2时生成CO2与煅烧石灰石时生成的CO2的质量比为___________
(2)已知：CH4(g)+4NO2( g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -560 kJ·mol-l；
CH4(g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ·mol-1；
① 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为_________，（用NA表示阿伏加德罗常数值），放出的热量为_________kJ。
②若1 mol CH4还原NO2时放出的热量为710 kJ，则生成的N2和NO的物质的量之比为____________。
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【题目】某同学设计完成了以下两个实验：
①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。
②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。
下列说法不正确的是
A．实验①生成HIO3时发生的反应为：I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl
B．实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液
C．由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是：Cl2 > Br2 > I2
D．由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是：HBrO3 > Cl2 > HIO3
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【题目】化学与社会、科学、技术、环境等有密切联系。下列有关说法正确的是
A．用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的
B．PM 2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染
C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子
D．在食品袋中放入盛有硅胶的透气袋，可防止食物氧化变质
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【题目】X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25℃时，0.1 mol/LX和W形成的化合物的水溶液pH＝1。下列说法正确的是
A. Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同
B. Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性
C. 简单离子的半径：Z>R>W>Y
D. 因非金属性Y>R，所以X与Y组成的化合物的沸点低于X与R组成的化合物
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【题目】随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：
（1）微量元素与人体健康密切相关。为此，我国启动了多项工程，帮助居民补充微量元素，预防疾病。例如为了解决_________问题启动了“酱油加铁”工程；为预防碘缺乏症，启动了“食盐加碘”工程，就是在食盐中加入适量的_________（填“碘化钾” 、 “碘酸钾”或“碘单质”）。
（2） 我国居民在平时的饮食中应多吃碱性食物。 下列属于碱性食物的是___________（填 “肉类” 、 “鸡蛋”或“水果” ） 。
（3）服用药物时要对症下药。胃舒平[主要成分 Al（OH）3]适合于治疗____________（填“感冒发热” 、“细菌感染”或“胃酸过多” ）。
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【题目】下列叙述正确的是（ ）
A. 提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔
B. 海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”
C. 做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色
D. 用蒸馏的方法可将CCl4和Br2的混合物分开
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【题目】我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（ ）
A. 此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀
B. 发生电化学腐蚀时的正极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-
C. 在化学腐蚀过程中有氢气产生
D. 发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+
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