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    16．如图所示是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时的溶液的导电性发生变化，其电流强度（I）随加入量（m）的变化曲线．其中与A变化趋势一致的是②（填序号，下同），与B变化趋势一致的是①③，与C变化趋势一致的是④⑤⑥．

    ①Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
    ②醋酸溶液中滴入NH3•H2O至过量
    ③澄清石灰水中通入CO2至过量．
    ④NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体
    ⑤盐酸中通入适量氨气
    ⑥氢氧化钠溶液中通入适量Cl2．

    分析 溶液的导电性与离子浓度大小有关，离子浓度越大，溶液导电性越强，结合反应的离子方程式或化学方程式以及电解质的强弱进行判断．

    解答 解：溶液导电能力与离子浓度成正比，与电荷成正比，与电解质强弱无关，
    A中溶液导电能力先增大后减小，则A溶液中离子浓度先增大后减小；
    B中溶液导电能力先减小后增大，则B溶液中离子浓度先减小后增大；
    C溶液导电性先减小，导电能力不变，说明C溶液中离子浓度先减小，后不变，
    ①该反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，随着稀硫酸的加入，离子浓度减小，当二者恰好反应时离子浓度最小，溶液导电能力最小；继续加入稀硫酸时，离子浓度增大，溶液导电能力增大，所以符合B；
    ②离子反应方程式为CH3COOH+NH3．H2O=NH4++CH3COO-，随着一水合氨的加入，离子浓度增大，溶液导电能力增大，二者恰好反应时溶液导电能力最大；继续加入氨水，离子浓度减小，溶液导电能力减小，所以符合A；
    ③离子反应方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，随着二氧化碳的通入，离子浓度减小，溶液导电能力降低，二者恰好反应时离子浓度最小，溶液导电能力最低，继续通入二氧化碳，二者反应生成可溶性强电解质，CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，离子浓度增大，溶液导电能力增强，所以符合B；
    ④离子反应方程式为NH4++OH-=NH3．H2O，随着NaOH的加入，离子浓度基本不变，所以溶液导电能力基本不变，符合C；
    ⑤盐酸中通入适量氨气，生成氯化铵和水，离子浓度减小，恰好完全反应，再通入氨气离子的浓度不变，所以符合C；
    ⑥氢氧化钠溶液中通入适量Cl2，生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子浓度减小，恰好完全反应后再通氯气离子浓度基本不变，所以C符合；
    故答案为：②；①③；④⑤⑥．

    点评 本题考查溶液导电能力图象分析，为高频考点，明确溶液导电性强弱与离子浓度关系是解本题关键，注意溶液导电性强弱与电解质强弱无关，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    C．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却
    D．在实验室可以用口尝来鉴别化学药品

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    A．t1时刻前，混合气体的密度减小，t1时刻后，混合气体的密度不变
    B．该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C）}{{c}^{2}（A）•c（B）}$
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    4．A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物．它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件省略）．下列判断正确的是（　　）
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    11．1934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质--吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如图所示．下列有关吲哚乙酸的说法中正确的是（　　）
    A．吲哚乙酸的分子式是C10H10NO2
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    1．已知：25℃时，电离常数Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5，CH3COOH的电离常数与其相等．现向1L 0.1mol•L-1氨水中加入等体积的0.1mol•L-1CH3COOH溶液，则下列说法正确的是（　　）
    A．在滴加过程中，Kw始终保持不变
    B．25℃时，反应后溶液中c（NH4+）＞c（CH3COO-）
    C．若用氨水标准溶液滴定盐酸，则应选择酚酞作为指示剂
    D．25℃时，反应NH4++H2O?NH3•H2O+H+的平衡常数约为5.6×10-10

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    8．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
    选项实验现象结论
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    A．AB．BC．CD．D

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    5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．常温下，0.1L 0.1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.01NA
    B．常温常压下，1mol甲醇完全燃烧生成CO2和H2O，转移的电子数目为6NA
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    （3）反应⑤的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓；
    （4）反应④中，当64g Cu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为1mol．

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