Question

1．依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
（1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO₃；
（2）银电极为电池的正极，发生的电极反应为Ag⁺+e^-=Ag，X电极上发生的电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）外电路中的电子是从Cu电极流向Ag电极；
（4）盐桥中向CuSO₄溶液迁移的离子是C
A．K⁺ B．Ag⁺ C．Cl^- D．SO₄^2-．

Answer 1

分析 根据反应“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”分析，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，
电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺，则正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag⁺在正极上得电子被还原，电极反应为Ag⁺+e=Ag，
电解质溶液为AgNO₃ ，原电池中，电子从负极经外电路流向正极，阴离子向负极移动，据此分析．

解答 解：（1）由反应“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，则X为Cu，Ag⁺在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO₃ ，
故答案为：Cu；AgNO₃；
（2）正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag⁺在正极上得电子被还原，电极反应为Ag⁺+e=Ag，Cu电极上Cu失电子生成铜离子，即Cu-2e^-=Cu²⁺；
故答案为：正； Ag⁺+e^-=Ag； Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）原电池中，电子从负极经外电路流向正极，本题中由Cu极经外电路流向Ag极，
故答案为：Cu；Ag；
（4）阴离子向负极移动，则氯离子向CuSO₄溶液迁移，故C正确，故答案为：C．

点评 本题考查原电池的设计及工作原理，注意电极反应式的书写方法，牢固掌握原电池中电极的判断，电极反应式的书写的方法性问题，题目难度不大．