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    【题目】在一定体积的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子个数与氧原子个数之比为

    A. a/b B. a/(a+b) C. a/(a+2b) D. a/(2a+b)

    【答案】C

    【解析】

    根据反应前后原子守恒分析解答。

    由于在化学反应中，原子是不变的，所以无论怎么反应，氮原子和氧原子的物质的量分别是amol和（a＋2b）mol，即反应容器内氮原子个数与氧原子个数之比为a/(a+2b)，答案选C。

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    B．反应速率先增大后又减小

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    实验数据

    初始浓度

    生成N2的初始速率、mol/(L·s)

    c(NO)/mol/L

    c(H2)/mol/L

    1

    2.00×10-3

    6.00×10-3

    1.92×10-3

    2

    1.00×10-3

    6.00×10-3

    4.80×10-4

    3

    2.00×10-3

    3.00×10-3

    9.60×10-4

    下列说法不正确的是

    A. 关系式中x=l、y=2

    B. 800℃时，k的值为8×104

    C. 若800℃时，初始浓度c(NO) =c( H2)=4.00×10-3 mol·L-l，则生成N2的初始速率为5. 12×10-3 mol/(L·s)

    D. 当其他条件不变时，升高温度，速率常数是将增大

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