Question

12．NaHCO₃、NaCl的固体混合物30g，现将其加热一段时间后，冷却后称其质量为26.9g．在残存固体中加入足量澄清石灰水产生白色沉淀经过滤干燥称量得15克，则原混合物中NaCl的质量分数．

Answer 1

分析 加热一段时间发生反应2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，导致固体质量减少，利用差量法计算参加反应的NaHCO₃的质量，Na₂CO₃和生成的质量，此时残存固体为NaCl，Na₂CO₃，可能还含未反应的NaHCO₃，将其通入足量澄清石灰水，发生的反应可能有Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+NaOH，NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O，并据沉淀15g，计算剩余的NaHCO₃，从而得到NaCl的质量，并求其质量分数，据此进行分析．

解答 解：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O～△m=44g+18g=62g，
          168                106                                       62
           8.4                5.3                                     30-26.9
则：m1（NaHCO₃）=8.4g，m（Na₂CO₃）=5.3g，
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+NaOH
106                                 100
5.3                                     5
则m（CaCO₃）=5g＜15g，故还含未反应的NaHCO₃，
NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O
84                                 100
8.4                                15-5
 则：m2（NaHCO₃）=8.4g，故则：m（NaHCO₃）=8.4g+8.4g=16.8g，则m（NaCl）=30g-16.8g=13.2g，w（NaCl）=$\frac{13.2g}{30g}×100%$=44%，
答：原混合物中NaCl的质量分数为44%．

点评 本题考查混合物的计算，为高频考点，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确发生反应原理为解答关键，注意利用差量法进行计算．