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    用铂作电极电解1000g 4.55% 的NaOH溶液，一段时间后，溶液中溶质的质量分数变为5.00%．则阳极产生的气体在标准状况下的体积为（　　）
    分析：根据质量变化计算电解水的质量，根据电解水的化学方程式：2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑计算．
    解答：解：设1000g 4.55%的NaOH溶液，溶液中溶质的质量分数变为5.00%时电解水的质量为x，则
    1000×4.55%
    1000-x
    =5.00    %，x=90（g），
    根据电解水的化学方程式：2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑，生成O2的物质的量为
    90g
    18g/mol
    ×
    1
    2
    =2.5mol，
    则阳极产生的气体在标准状况下的体积为2.5mol×22.4L/mol=56L，
    故选B．
    点评：本题考查电解原理，侧重于电解的计算，根据质量分数的变化计算水的质量为解答该题的关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源：湖北省孝感高级中学2011－2012学年高二上学期期中考试化学试题 题型：038

    如图为某电解装置，均用铂作电极，测得电流强度l＝5.5 A通电7.3 h后，在丙容器中使100 g　14.0％的硫酸钠溶液电解得到气体总体积(标准状况下)为16.8 L，没有析出晶体．请回答：

    (1)通电7.3 h后，丙容器溶液中溶质的质量分数．(溶剂挥发忽略不计，必须写出相关化学方程式及计算过程)

    (2)乙容器中，阴极得到银的质量为________．

    (3)甲容器放入50 L　NaC1溶液(设电解后溶液的体积不变)．电解后溶液的pH是多少？(已知1 mol电子所带的电量为96500 C)(必须写出相关化学方程式及计算过程)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是(    )

    A.铜锌原电池工作时，正极从外电路得到电子

    B.用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极

    C.用惰性电极电解100 mL饱和食盐水，生成标准状况下112 mL H2时，电解液的pH约为13

    D.用铂电极电解NaOH稀溶液，一段时间后，溶液中溶质的质量分数不变

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    下列叙述正确的是(    )

    A.铜锌原电池工作时，正极从外电路得到电子

    B.用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极

    C.用惰性电极电解100 mL饱和食盐水，生成标准状况下112 mL H2时，电解液的pH约为13

    D.用铂电极电解NaOH稀溶液，一段时间后，溶液中溶质的质量分数不变

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