Question

【题目】[选修3--物质结构与性质]M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子．元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同．回答下列问题：
（1）单质M的晶体类型为 ， 晶体中原子间通过作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为 ．
（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为 ， 其同周期元素中，第一电离能最大的是（写元素符号）．元素Y的含氧酸中，酸性最强的是（写化学式），该酸根离子的立体构型为 ．
（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示．
①该化合物的化学式为 ， 已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为gcm﹣3 ． （写出计算式，不要求计算结果．阿伏加德罗常数为NA）
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是 ． 此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）金属晶体；金属键；12
（2）1s22s22p63s23p5；Ar；HClO4；正四面体
（3）CuCl；；Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物；[Cu（NH3）4]2+
【解析】解：（1）铜属于金属，金属阳离子与电子之间通过金属键结合在一起，晶体类型为金属晶体，铜晶体是面心立方堆积，采用沿X、Y、Z三轴切割的方法知，每个平面上铜原子的配位数是4，三个面共有4×3=12个铜原子；所以答案是：金属晶体；金属键；12；
（2）元素氯是17号元素，位于第三周期，依据构造原理其基态电子排布为：1s22s22p63s23p5；其同周期元素中，第一电离能最大的是Ar，含氯的酸中高氯酸酸性最强是含有酸中最强酸，化学式为：HClO4 ， 高氯酸酸根离子中氯原子为sP3杂化，没有孤对电子数，立体构型为正四面体；
所以答案是：1s22s22p63s23p5；Ar；HClO4； 正四面体；
（3）①依据晶胞结构，利用切割法分析，每个晶胞中含有铜原子个数为：8× +6× =4，氯原子个数为4，则化学式为；CuCl；1mol晶胞中含有4molCuCl，1mol晶胞的质量为M（CuCl）×4，晶胞参数a=0.542nm，则晶体密度为 ；所以答案是：CuCl； ；
②Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物，所以CuCl难溶于水但易溶于氨水；该化合物中Cu+被氧化为Cu2+ ， 所以深蓝色溶液中阳离子为：[Cu（NH3）4]2+；所以答案是：Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子）；[Cu（NH3）4]2+ ．