练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是

    A. 容量瓶中原有少量蒸馏水 B. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

    C. 定容时俯视液面 D. 滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、容量瓶中有水，不影响溶液的浓度，故不选A；B、没有洗涤烧杯，烧杯内壁上残留溶质，所以溶液的浓度偏小，故选B；C、定容时俯视，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故不选C；D、水加到容量瓶外，不影响溶液的浓度，故不选D。故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在元素周期表的前四周期元素A、B、C、D、E五种元素，其原子序数依次增大，B的p轨道上有两个未成对电子，A原子的第一电离能比B大，C原子的核外电子总数是最外层电子数的3倍D 、E原子的最外层电子数均为1，D的单质是常见的活泼金属， E的次外层电子为全充满结构。

    （1）A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是_________________（填元素符号），E原子的核外电子排布式是________________，第一电离能A>B，原因是________________________________。

    （2）A与氢原子形成的18e-分子M的电子式是__________________________，M中A原子的杂化形式是________________________________。

    （3）C可形成多种含氧酸，其最高价含氧酸Q的酸根的空间构型是_____________________，另一种含氧酸R的相对分子量比Q小32，且0.01molR可消耗1mol/LNaOH溶液10mL，则含氧酸R的结构式是_______________________。（已知：含氧酸中只有羟基上的氢原子可电离与碱反应）

    （4）E与O2、NH3可在水溶液中发生反应生成[E(NH3)2]+，该离子在水溶液中呈无色，该离子中E的

    化合价为___________，若向该离子中继续通入O2，可生成[E( NH3)4]2+，溶液变为深蓝色，请写出该反应的离子方程式____________________________。

    （5）碳原子可形成多种同素异形体，C60便是其中之一，D单质可与C60分子在一定条件下发生化合反应生成一种离子化合物，其阴离子是C60-，该化合物的晶胞结构为NaC1型，则每个晶胞中含有的D+的数目是________个，已知：晶胞中最近的D+之间的距离为a pm，则该物质的密度ρ=___________g/cm3

    （只需写出表达式即可）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.AG七种元素中，除F外其他均为短周期主族元素，它们的原子结构或性质如下表所示：

    元素

    原子结构或性质

    A

    其形成的一种同位素原子在考古中可推测化石的年代

    B

    与A同周期，其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性

    C

    地壳中含量最多的元素

    D

    D原子的最外层电子数与其电子层数相同，是地壳中含量多的金属元素

    E

    其单质主要存在于火山口附近

    F

    生活中常见的金属，它的某种氧化物具有磁性

    G

    G原子与D原子同周期，且原子半径是同周期元素中最大的

    请回答下列问题：

    (1)A在元素周期表中的位置是_______；F的原子结构示意图是_____________。

    (2)下列事实能证明C和E的非金属性强弱的是_____。(填序号)

    ①常温下，C的单质呈气态，E的单质呈固态②C的气态氢化物的温定性强于E的气态氢化物的温定性③C与E形成的化合物中，E呈正价④E的氢化物的沸点高于于C的氢化物的沸点

    (3)由A、B、C和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为1：1的离子化合物是______(填化学式)，它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方程式为：_______。

    (4)A的氢化物有多种，1 molA的某种氢化物分子中含有14mol电子，请写出该氢化物的电子式：______。己知在25℃、101kPa下，1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40kJ，写出该氢化物燃烧热：_________。

    II.甲、乙、丙，丁均为上述元素所形成的物质，甲是单质。它们之间有如下的反应关系：

    (1)若乙为淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物，丁物质常用于食品工业。乙所含化学键的类型是________。写出乙→丙的化学方程式：__________。

    (2)若丁物成质具有两性，②③反应均要用強碱溶液，④反应是通入过量的—种引起温室效应的主要气体。写出丙→丁的离子方程式：__________。室温下，若由丁物质形成的水溶液中甲离子浓度为1.3×10-6 mol·L-1，则该溶液的pH为______。

    (丁的Ksp为1.3×10-33)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L

    B. 标况下，1molO2和N2混合气（任意比）的体积约为22.4L

    C. 1mol气体的体积约为22.4L

    D. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】家用液化气的主要成分为丙烷、丙烯、丁烷和丁烯，下列说法不正确的是（ ）

    A. 丙烯和丁烯均能发生加成反应 B. 可用溴水来鉴别丙烷与丙烯

    C. 丁烷中所有原子不可能处于同一平面 D. 丙烷的二氯代物有3种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. 二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H++4Cl- Mn2++2Cl2+2H2O

    B. 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH－ NH3↑+H2O

    C. 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2H++2I－+H2O2=I2↑+2H2O

    D. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42+ Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A. 1mol乙烯分子中含有共用电子对数为6NA

    B. 常温常压下，32gO2、O3的混合物含有Na个氧原子

    C. 标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的分子数等于0.1 NA

    D. 7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素。从烟尘中提取硫酸锌，可以变废为宝，减少其对环境的危害。下图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程。

    已知：

    ①20℃时，0.1mol．L-1的金属离子沉淀时的pH

    pH

    Fe3+

    Zn2+

    Mn2+

    Cu2+

    开始沉淀

    1.9

    6.0

    8.1

    4.7

    沉淀完全

    3.7

    8.0

    10.1

    6.7

    沉淀溶解

    不溶解

    10.5

    不溶解

    /

    ②过二硫酸铵是一种强氧化剂。

    ③ZnSO4+4NH3═[Zn（NH3）4]SO4，[Zn（NH3）4]SO4易溶于水。

    回答下列问题：

    （1）为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？（举出1种）_____________。

    （2）上述流程测得溶液pH=5.0，此处可以选择的测量仪器是_____________。

    （3）加入MnO2的目的是_____________。

    （4）写出过二硫酸铵把硫酸锰（MnSO4）氧化的化学方程式_____________。

    （5）写出还原过程发生的主要反应的离子方程式_____________。

    （6）操作甲中为使锌离子完全沉淀，添加的最佳试剂是_____________

    A．锌粉 B．氨水 C．（ NH4）2CO3 D． NaOH

    （7）若pH=5.0时，溶液中的Cu2+尚未开始沉淀，求溶液中允许的Cu2+浓度的最大值_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛酸锂(Li2TiO3)白色粉末、熔点1520~1564℃、不溶于水，具有极强的助溶性质。利用锂辉石（主要成份Li2O·Al2O3·4SiO2，含有少量杂质MgO、Fe2O3等）制备钛酸锂的流程如下：

    （1）钛酸锂(Li2TiO3)中钛元素化合价为________。

    （2）对锂辉石进行焙烧主要目的之一是使Al2O3变性而不与酸反应，为了焙烧充分可以采取的措施是_____________。（写一条即可）

    （3）写出酸浸时Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式__________。

    （4）水浸时加入碳酸钙是调整pH，主要使____________（填离子符号）沉淀。滤渣B为MgCO3、______、________（填化学式）。

    ( Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11、Ksp[MgCO3]=6.8×10-6、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)

    （5）步骤①中控制H2TiO3与LiOH·H2O物质的量之比为____投料即可。

    （6）新型钛酸锂Li4Ti5O12是“寿命最长”的电池负极材料，当Li+迁入时，该电极则_____（填“得到电子”或“失去电子”）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案