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下列实验中用错试剂的是(  )
A.用稀盐酸洗去残留在试管壁上的铜
B.用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
C.用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝
D.用CCl4萃取碘水中的碘
A、由于稀盐酸不与铜发生反应,故无法用稀盐酸洗去残留在试管壁上的铜,应该使用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜,故A错误;
B、氨气是碱性气体,必须使用碱性干燥剂,最佳选择是碱石灰,故B正确;
C、用盐酸洗涤铂丝,再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后使用,去除了其它离子的干扰,且HCL受热以后会挥发,无残留,故C正确;
D、碘在四氯化碳中溶解度大,且四氯化碳不溶于水,故D正确;
故选A.
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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。现有浓硫酸、浓硝
酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸,简述如何用简便的实验方法来检验CuO经
氢气还原所得红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

铁是人类必需的微量元素之一,它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧,医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁.请根据以下药品说明书回答问题:

(1)药片上的糖衣可以起______的作用,鉴定时溶解加盐酸的目的是______.
(2)某研究小组甲欲用KMnO4测定FeSO4的含量.
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250毫升,配制时需要的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外,还需要的仪器有______、______.
②滴定时含硫酸亚铁的滤液放在______(填仪器)中,高锰酸钾溶液放在______(填仪器)中,滴定时加入______(填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”)指示剂,如何判断达到滴定终点______.
(3)另一研究小组乙设计了如下测量方案:

①此检验过程中加过量H2O2反应的离子方程式为______.
②从红褐色的悬浊液到最后的称量,其过程中所需的基本操作有______(按操作的顺序填写).
A.过滤B.洗涤C.萃取D.分液E.冷却F.灼烧
③最后称量红棕色固体的质量为0.8960g,那么该药片中硫酸亚铁的质量分数为______(小数点后面保留一位有效数字).

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

关于反应过程中的先后顺序,下列评价正确的是(  )
A.向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉,溶质CuCl2首先与铁粉反应
B.向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO42溶液,开始没有白色沉淀生成
C.向浓度都为0.1mol/L Na2CO3和NaOH溶液通入CO2气体,NaOH首先反应
D.向浓度都为0.1mol/L的FeCl3溶液中,加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜,铜单质首先参加反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

查阅资料知:2Fe3++M2-═2Fe2++M,向含有M2-、Fe2+的溶液中缓慢通入氯气,溶液中相关的几种离子的物质的量变化如图所示(其它离子不参与反应)下列说法正确的是(  )
A.B点时溶液中含有Fe3+、Cl-、M2-
B.OD段表示n(Fe3+)的变化情况
C.原溶液中n(Fe2+):n(M2-)=1:4
D.当通入1molCl2后再通入Cl2时,溶液中发生了离子反应是:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

Cu粉放入稀H2SO4中,无现象,当再加入一种盐后,Cu粉逐渐溶解,此盐是(  )
A.NaClB.CuSO4C.KNO3D.Na3PO4

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科目:高中化学 来源:不详 题型:多选题

实验是人为的再现物质的变化过程,因此实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件,因为同样的反应物在不同的条件下,会有不同的反应.下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量比),化学反应的本质并不改变的是(  )
A.Mg和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.木炭(C)和O2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列描述的物质一定是金属单质的是                                   
A.能失去电子的物质B.能得到电子的物质
C.由含11个质子的原子构成的物质D.能与水反应的物质

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

甲、乙、丙三个学生分别用天平称取等量的氯酸钾,甲向氯酸钾中加入1克氯化钾,乙向氯酸钾中加入1克二氧化锰,丙向氯酸钾中加入1克高锰酸钾,然后同时加热,使其完全反应。试推测甲、乙、丙的实验,      收集氧气的速度最慢,        收集的氧气最多。

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