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    【题目】某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

    （1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为

    （2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为 （已知该反应为置换反应).

    （3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为 ，K的原子结构示意图为 。

    （4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 。

    （5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）。

    ①用碱石灰除去的物质为 ；

    ②该产气药剂中NaN3的质量分数为 。

    【答案】（1） （2）Fe

    （3）离子键和共价键 紫

    （4）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（5）①CO2、H2O ②65%

    【解析】

    试题分析：（1）氮原子最外层有5个电子，共用三对电子形成氮气，则N2的电子式为。

    （2）因为该反应为置换反应，所以Fe2O3作为氧化剂，与Na反应得电子生成Fe单质。

    （3）KClO4属于含氧酸盐，所以KClO4含有的化学键类型为离子键和共价键，K的原子序数是19，所以原子结构示意图为。

    （4）NaHCO3热稳定性较差，受热分解，分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

    （5）①碱石灰的主要成分是NaOH和CaO，所以用碱石灰除去的是二氧化碳和水；

    ②标况下33.6L氮气的物质的量为1.5mol，则根据N原子守恒该产气药剂中NaN3的质量分数为（1.5×2÷3）×65÷100×100%=65%。

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    方案

    A

    B

    电解质溶液

    A

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    B

    银

    铁

    AgNO3

    C

    铁

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    AgNO3

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