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    【题目】海水约占地球现有总水量的97%，海水淡化问题成为科学家的主要研究方向。下列淡化海水的方法不可行的是( )
    A.加化学试剂，使海水中的盐分沉淀
    B.利用太阳能，将海水蒸馏而去掉盐分
    C.将海水通过离子交换树脂而除去盐分
    D.利用半透膜，采用反渗透法而除掉盐分

    【答案】A
    【解析】海水中Na＋等离子不能通过加化学试剂而沉淀，A项错误；B项为蒸馏法淡化海水；C项为电渗析法淡化海水；D项为反渗透法淡化海水。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷与氯气在光照条件下发生反应（装置如图），实验现象及解释均正确的是（ ）

    现象

    解释

    A．

    量筒内气体颜色逐渐变浅

    甲烷被氯气还原

    B．

    量筒内出现少量白雾

    生成HCl气体

    C．

    量筒内壁产生油状液滴

    油状液体是CCl4

    D．

    量筒中液面降低

    生成液态产物


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:①甲醛(HCHO)与葡萄糖化学性质相似，都具有还原性。②甲酸钙易溶于水。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下实验。

    （1）在右图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50 mL和5 mol·L-1NaOH溶液100 mL，振荡，再加入40％的甲醛溶液50 mL，缓慢加热20分钟后冷却至室温。

    ①仪器a的名称是_____________；

    ②能说明甲醛具有还原性的实验现象是______________。

    （2）上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H2中的一种或两种。为确认气体成分，将装置A和如下图所示装置连接后进行实验。

    依次连接的合理顺序为A→B→___→____→____→____→G，装置B的作用是_________。有H2的实验现象是_________________________。

    （3）已知HCHOHCOOHH2CO3。设计实验证明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4价。写出实验操作、现象、结论______________________。

    （4）反应后a中有红色固体产生，为探究其组成，提出如下假设：

    假设一：只有Cu2O。 假设二：只有Cu。

    假设三：Cu2O和CuO 假设四：________________________ ；

    假设_______明显不成立，理由是___________________________ 。

    进行如下实验（以下每步均充分反应）：

    已知：Cu2O [Cu(NH3)4]+（无色）[Cu(NH3)4]2+（蓝色）

    ①锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为____________________；

    ②将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将10.0g碳酸钙放入一定量稀盐酸中恰好完全反应，试计算：

    （1）生成标准状况下的二氧化碳气体多少升？（不考虑CO2在水中的溶解）

    （2）所得溶液中氯化钙的物质的量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是

    A.煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源

    B.利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应

    C.利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化

    D.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是

    A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

    B.碘是人体必需微量元素，国家规定食盐必须加碘。故炒菜时应在菜快出锅时放盐比较好

    C.单质硅常用做光导纤维的材料，这与硅的半导体性能有一定关系

    D.高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，常用做路灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：

    已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+

    下列说法不正确的是

    A. “还原”后可以用KSCN检验Fe3+是否反应完全

    B. “还原”时反应Ⅱ的离子方程式为2Fe3+ + FeS2 = 2S↓+ 3Fe2+

    C. “沉淀”时，可以先将溶液调节成强碱性，再加入(NH4)2CO3

    D. 所得FeCO3需充分洗涤，可以用稀盐酸和BaCl2溶液检验FeCO3是否已洗涤干净

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小明家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液（有效成分为NaClO），小明利用上述用品不能完成的任务是

    A.检验买来的奶粉中是否加有淀粉

    B.检验自来水中是否含有Cl－

    C.除去保温瓶中的水垢

    D.洗去白色衣服上的番茄汁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）

    A. 升高温度，可能引起由c向b的变化

    B. 该温度下，水的离子积常数为l.0×10-13

    C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

    D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

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