Question

四种主族元素的离子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-和_dR^m-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是（　　）
①a-b=n-m　
②元素的原子序数：a＞b＞c＞d　
③元素非金属性：Z＞R　
④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Y．

• A、只有③
• B、①②③④
• C、①②③
• D、②③

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：四种短周期元素的离子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-和_dR^m-具有相同的电子层结构，则a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序数大小顺序是：a＞b＞c＞d，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，在同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的金属性随着原子序数的增大而减小，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，据此答题．

解答： 解：四种短周期元素的离子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-和_dR^m-具有相同的电子层结构，则a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序数大小顺序是a＞b＞c＞d，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，
①离子_aX^m+、_bYⁿ⁺具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，则a-m=b-n，可得a-b=m-n，故①错误；
②由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为a＞b＞c＞d，故②正确；
③Z、R为上一周期的非金属元素，且元素的原子序数的离子c＞d，在同一周期元素非金属性从左向右在增强，即非金属性Z＞R，故③正确；
④四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数a＞b，在同一周期元素的金属性从左向右在减弱，即金属性Y＞X，则最高价氧化物对应水化物碱性Y＞X，故④错误；
故选D．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，关键是利用离子的电子层结构相同来分析元素的位置，中等难度，答题时注意元素周期律的灵活运用．