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    9．有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④金属钠．现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（　　）
    A．①②③④B．①②④C．②③④D．①②③

    分析 由图可知，发现U形管内的滴有红墨水的水面左低右高，则物质与水反应生成气体或反应放热，以此来解答．

    解答 解：由图可知，发现U形管内的滴有红墨水的水面左低右高，则物质与水反应生成气体或反应放热，
    ①NaOH固体溶于水，放热，锥形瓶中气体压强增大，U形管内的滴有红墨水的水面左低右高，故选；
    ②浓硫酸与水混合放热，锥形瓶中气体压强增大，U形管内的滴有红墨水的水面左低右高，故选；
    ③NH4NO3晶体与水混合，吸热，U形管内的滴有红墨水的水面左高右低，故不选；
    ④金属钠与水反应生成氢气，锥形瓶中气体压强增大，U形管内的滴有红墨水的水面左低右高，故选；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中的一种，其结构如图．下列关于A的说法正确的是（　　）
    A．化合物A的分子式为C15H22O3
    B．与FeCl3溶液发生反应后溶液显紫色
    C．1 mol A最多可以与2 mol Cu（OH）2反应
    D．1 mol A最多与1 mol H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4  1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：
    ①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
    请回答下列问题：
    （1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol/L（保留1位小数）．
    （2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1 000mL．
    （3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
    A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
    B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
    C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
    D．用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中
    E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处；
    F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
    G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
    （4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却到室温．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    17．现有270g质量分数为10%的CuCl2溶液100mL，试计算：
    （1）此溶液中CuCl2的物质的量为多少？
    （2）从上述溶液中取出10mL加水稀释成100mL后，所得的CuCl2溶液的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．磷是生物体中不可缺少的元素之一，它能形成多种化合物．
    （1）磷元素位于周期表的p区，基态磷原子中电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为4．
    （2）第三周期中第一电离能位于铝元素和磷元素之间的有2种．
    （3）白磷（P4）分子是正四面体结构，其键角为60°，磷原子杂化方式为sp3，3.1g白磷中σ键的数目为0.15mol．P4易溶于二氧化碳，难溶于水，原因是P4和CO2是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶的原理，P4易溶于CO2，难溶于水．
    （4）磷酸与Fe3+ 可形成H3[Fe（PO4）2]，基态Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，Fe、P、O电负性由大到小的顺序是O＞P＞Fe．
    （5）磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶胞，晶胞边长为apm，阿伏伽德罗常数为NA，则磷化硼晶体的密度为$\frac{168}{（a×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm3（列出计算式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．已知烃 A 是相对分子质量最小的烃，它在一定条件下能转化为烃 B，且烃 B在标准状况下的密度为 1.25g/L；F 是一种有特殊香味的物质；它们有如下的转化关系，试回答下列问题：

    （1）B、D 的名称：乙烯、乙酸
    （2）写出①B→E、②D+E→F 的反应类型：加成反应、酯化反应（取代反应）．
    （3）写出烃 A 的电子式：；C 的结构简式：CH3CHO
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    ①E→C：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O
    ②D+E→F：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．按要求写出对应的方程式：
    （1）H++HCO3-=H2O+CO2↑（写出符合该离子反应的两种不同类型的化学方程式）
    HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑．
    （2）KHSO4在水溶液中的电离方程式：KHSO4=K++H++SO42-．
    （3）足量碳酸氢钙和饱和石灰水反应的离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A、萃取分液法 B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法
    （1）F分离饱和食盐水和沙子的混合物；
    （2）C从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
    （3）D分离水和苯的混合物；
    （4）E分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）
    （5）B分离碳酸钠中的碳酸氢钠
    （6）A从碘的饱和水溶液中分离出碘．

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