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    5．实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W（Na2CO3），称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液
    方案一：沉淀法．利用化学反应把HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω（Na2CO3）
    （1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，应选用的试剂是D（填编号）
    A．CaCl2溶液     B．MgSO4溶液     C．NaCl溶液     D．Ba（OH）2溶液
    （2）过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还有普通漏斗（漏斗）
    （3）将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω（Na2CO3）偏小（填“偏大”、“偏小“或“无影响“）
    方案二：量气法．量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃、1.01×105Pa）的体积，由此计算混合物中W（Na2CO3）
    （1）装置中导管a的作用是平衡压强、使液体顺利滴下，消除加入稀硫酸引起的气体体积误差若撤去导管a会使测得气体体积偏大（“偏大”，“偏小”或“无影响”）
    （2）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
    ①待冷却至室温才开始读数
    ②读数前左右液面相平
    ③眼睛视线与液面最低处相平
    （3）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2mL．则产生CO2的体积为（V1-V2）mL
    方案三：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000mol/L的盐酸滴定到终点（已知终点时反应H++CO32-═HCO3-恰好完全，此时溶液PH＜8）．重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00mL
    （1）量取25.00mL配制好的溶液，应选择碱式滴定管仪器来完成
    （2）判断滴定终点的依据是由红色突变为无色，且30s不恢复．
    （3）此法测得ω（Na2CO3）=84.8%

    分析 方案一：（1）滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，关键是该沉淀剂能够与碳酸氢根离子反应生成沉淀；
    （2）根据过滤操作的方法判断需要使用的仪器名称；
    （3）沉淀未干燥充分就称量，则称量值偏大，由于在质量相等的条件下碳酸氢钠产生的沉淀大于碳酸钠产生的沉淀，据此判断对测定结果的影响；
    方案二：（1）由于碳酸盐与酸反应产生二氧化碳气体，瓶内压强增大，所以装置中导管a的作用是平衡压强、使液体顺利滴下；消除加入稀硫酸引起的体积误差；
    （2）读数是必须与外界大气压相同，所以注意事项为：①待冷却至室温才开始读数，②读数前左右液面相平；
    （3）碱式滴定管中前后的体积差即是二氧化碳的体积，据此计算出二氧化碳的体积；
    方案三：（1）碳酸钠、碳酸氢钠的混合液显碱性，应该用碱式滴定管量取；
    （2）酚酞的变色范围是8.2～10.0，反应结束时溶液由红色突变为无色，据此判断滴定终点；
    （3）根据反应H++CO32-=HCO3-计算出50 mL样品溶液中含有的碳酸钠的物质的量，然后计算出250mL样品溶液中含有的碳酸钠的物质的量，再根据m=nM计算出碳酸钠的质量，最后根据质量分数的表达式计算出样品中碳酸钠的质量分数．

    解答 解：方案一：（1）A．CaCl2溶液只能与碳酸根反应转化为碳酸根沉淀，故A错误；
    B．MgSO4溶液与HCO3-、CO32-均不反应，故B错误；
    C．NaCl溶液与HCO3-、CO32-都不反应，故C错误；
    D．Ba（OH）2溶液与HCO3-、CO32-都发生反应生成碳酸钡沉淀，故D正确；
    故答案为：D；
    （2）过滤操作所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、普通漏斗，所以除烧杯外，还有玻璃棒、普通漏斗（漏斗），则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有普通漏斗（漏斗），
    故答案为：普通漏斗（漏斗）；
    （3）如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则称量值偏大，由于在质量相等的条件下碳酸氢钠产生的沉淀大于碳酸钠产生的沉淀，所以如果称量值偏大，则碳酸氢钠的质量偏大，则碳酸钠的含量偏小，故答案为：偏小；
    方案二：（1）由于碳酸盐与酸反应产生二氧化碳气体，瓶内压强增大，所以装置中导管a的作用是平衡压强、使液体顺利滴下；消除加入稀硫酸引起的体积误差，若撤去导管a会使测得气体体积偏大，
    故答案为：平衡压强、使液体顺利滴下，消除加入稀硫酸引起的气体体积误差，偏大；
    （2）读数是必须与外界大气压相同，所以注意事项为：①待冷却至室温才开始读数，②读数前左右液面相平，还要保证③眼睛视线与液面最低处相平，
    故答案为：待冷却至室温才开始读数；读数前左右液面相平；
    （3）碱式滴定管中前后的体积差即是二氧化碳的体积，则产生CO2的体积为：（V1-V2）mL，
    故答案为：（V1-V2）；
    方案三：（1）溶液显碱性，因此应该用碱式滴定管量取，故答案为：碱式滴定管；
    （2）酚酞的变色范围是8.2～10.0，所以判断滴定终点的依据是由红色突变为无色，且30s不恢复，
    故答案为：由红色突变为无色，且30s不恢复；
    （3）反应达到终点时，发生的离子方程式为：H++CO32-=HCO3-，
    则根据消耗盐酸的体积可知20.00ml可知，消耗碳酸钠的物质的量为：0.2000 mol/L×0.02000L=0.004mol，
    则原混合物中碳酸钠的物质的量为：0.004mol×$\frac{250ml}{25ml}$=0.04mol，质量为：0.04mol×106g/mol=4.24g，
    所以碳酸钠质量分数为：$\frac{4.24g}{5.0g}$×100%=84.8%，
    故答案为：84.8．

    点评 本题考查碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠含量测定的实验方案设计与评价，题目难度中等，明确化学实验基本操作方法及碳酸钠、碳酸氢钠的性质为解答此题关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验、化学计算能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．关于下列各实验的叙述中，不正确的是（　　）
    A．装置甲可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2等气体
    B．装置乙中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
    C．装置丙可以用于检验装置气密性
    D．装置丁中b通入CO2，然后a通入NH3，用于实验室模拟制备NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．实验室制取乙炔常因含杂质生成少量H2S，有人设计了下列实验以确证上述混合气体中含有乙炔和H2S．

    （1）如图所示A、B、C、D装置中可盛放的试剂是（填序号）
    A．①； B．②； C．①； D．④或③．
    ①CuSO4溶液  ②NaOH溶液  ③溴水  ④KMnO4酸性溶液
    （2）能说明H2S气体存在的现象是装置A中有黑色沉淀，
    （3）使用装置B的目的是除去H2S气体，以免干扰乙炔的性质实验_，
    （4）使用装置C的目的是检验H2S是否除尽，
    （5）确证含有乙炔的现象是装置C中没有黑色沉淀，装置D中的溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．有机物A和B的相对分子质量都小于200，完全燃烧时只生成CO2和H2O．B燃烧时消耗的氧气与生成的二氧化碳的物质的量相等．B中碳、氢元素总的质量分数为46.67%．B不发生银镜反应，但跟NaHCO3溶液反应放出CO2．1molA水解生成1mol苯甲酸和1molB．A溶液具有酸性，但遇FeCl3溶液不显色．
    （1）A与B相对分子质量之差为104
    （2）写出推断过程，B分子中应有3个氧原子？
    （3）A可能的结构简式为或．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（　　）
    A．糯米中淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒
    B．我们所吃的豆腐中主要含有蛋白质
    C．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
    D．“非典”元凶冠状病毒是一种油脂

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．（1）6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是1mol，其摩尔质量为17g/mol．
    （2）标况下，22gCO2数目为0.5NA，体积为11.2L，所含的电子的物质的量为11mol．
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    （4）同温同压下等质量的CO和CO2，体积之比为11：7，同温同体积下等质量的CO和CO2，压强之比为11：7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（　　）
    A．饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯
    B．淀粉和纤维素均为天然高分子化合物
    C．凡含有食品添加剂的食物均不可食用
    D．大米煮成粥后，淀粉就变成了葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色溶液，若有一种试剂将它们区别开来，该试剂是（　　）
    A．纯水B．盐酸C．硝酸银溶液D．氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．双安妥明结构简式如图所示：，可用于降低血液中的胆固醇，该物质合成线路如图所示：

    已知：I．RCH2COOH  $→_{红磷}^{溴}$$\stackrel{苯酸钠}{→}$
    II．RCH═CH2$\stackrel{HBr，过氧化物}{→}$RCH2CH2Br
    III．已知：C的密度是同温同压下H2密度的28倍，且支链有一个甲基；I能发生银镜反应且1mol I（C3H4O）能与2mol H2发生加成反应；K的结构具有对称性．试回答下列问题：
    （1）写出双安妥明的分子式C23H28O6．
    （2）C的结构简式为C（CH3）2=CH2；A的结构简式为．
    （3）反应D→E的反应条件是氢氧化钠水溶液、加热，反应I→J的类型是加成反应．
    （4）I在一定条件下能发生加聚反应得到高分子化合物，则该高分子化合物的结构简式为
    （5）反应“+K→双安妥明”的化学方程式为．
    （6）符合下列3个条件的  的同分异构体有6种（不考虑立体异构）
    ①与FeCl3溶液显色；
    ②苯环上只有两个取代基；
    ③1mol该物质最多消耗3mol NaOH
    其中氢原子共有五种不同环境的是（写结构简式）．

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