【题目】下列说法正确的是( )
A. 氧化铝不能与水反应，它不是氢氧化铝对应的氧化物
B. 因为氧化铝是金属氧化物，所以它是碱性氧化物
C. 氧化铝能跟所有的酸碱溶液反应
D. 氧化铝能跟强的酸碱溶液反应
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【题目】卤族元素的单质（F2、Cl2、Br2、I2）与H2反应过程中的能量变化如右图所示，其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，△E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（△E越大，表明反应越容易发生）．请回答下列问题： 
（1）d为 ， 从d的水溶液中提取d的方法是 ．
（2）红热的铜丝与b单质反应的现象为 ．
（3）a与H2反应的化学方程式为 ， b与H2反应的条件为 ．
（4）由该能量变化示意图可得出的结论是同一主族，自上而下，元素的非金属性依次 ．
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【题目】汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:N2(g)+O2(g)
2NO(g) ΔH>0。已知该反应在2 404 ℃时,平衡常数K=64×10-4。请回答:
（1）某温度下,向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol,5分钟后O2的物质的量为0.5 mol,则N2的反应速率为___。
（2）假定该反应是在恒容条件下进行,判断该反应达到平衡的标志___(填字母序号)。
A.消耗1 mol N2同时生成1 mol O2
B.混合气体密度不变
C.混合气体平均相对分子质量不变
D.2v正(N2)=v逆(NO)
（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确的是__(填字母序号)。
（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气体中NO的体积分数_____(填“变大”“变小”或“不变”)。
（5）该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol·L-1、4.0×10-2 mol·L-1和3.0×10-3 mol·L-1,此时反应________________(填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是_______________________。
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【题目】对于实验IIV的实验现象预测正确的是（ ） 
A.实验Ⅰ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡
B.实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色
C.实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D.装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
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【题目】关于铁及其化合物下列说法正确的是
A.铁是地壳含量最高的金属元素
B.四氧化三铁是一种红棕色难溶于水的固体
C.铁与灼热水蒸气反应生成氧化铁和氢气
D.铁在氯气蒸汽中燃烧可生成FeCl3
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【题目】在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H = akJ/mol
已知：①CO（g）+
O2（g）== CO2（g） △H1=﹣283.0kJ/mol
②H2（g）+
O2（g）== H2O（g）△H2=﹣241.8kJ/mol
③CH3OH（g）+
O2（g）== CO2（g）+ 2H2O（g）△H3=﹣192.2kJ/mol
回答下列问题：
(1)a = _______
(2)能说明反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）已达平衡状态的是___（填字母）。
A．单位时间内生成1mol CH3OH（g）的同时消耗了1mol CO（g）
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
(3)在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与
的关系如图1所示．
①当起始
=2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v（H2）=_____________。若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将____________（选填“增大”、“减小”或“不变”）；
②当
= 3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的_______点（选填“D”、“E”或“F”）。
(4)CO和H2来自于天然气。已知CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g）。在密闭容器中有浓度均为0.1molL﹣1的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2，则压强p1_______________p2（选填“大于”或“小于”）；当压强为p2时，在y点：v（正）______________v（逆）（选填“大于”、“小于”或“等于”）。若p2=3MPa，则T℃时该反应的平衡常数Kp=_________MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
(5)含有甲醇的废水会造成环境污染，可通入ClO2气体将其氧化为CO2。写出相关反应的离子方程式_________________________________________。
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【题目】下列四种盐酸跟锌片反应，起始时反应速率最快的是
A．10 ℃ 20 mL 3 mol/L的盐酸 B．10 ℃ 40 mL 2 mol/L的盐酸
C．20 ℃ 20 mL 2 mol/L的盐酸 D．20 ℃ 10 mL 4 mol/L的盐酸
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