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    已知某元素M的原子的最外层电子排布是ns1，下列说法正确的是（　　）
    A、M的最高价是+1价
    B、M可能呈现出-1价
    C、M一定是s区元素
    D、M一定是IA或IB族
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：
    分析：已知某元素M的原子的最外层电子排布是ns1，若为主族元素，则为第IA族，若为过渡金属元素，则为第VIB或IB元素，据此分析．
    解答： 解：已知某元素M的原子的最外层电子排布是ns1，若为主族元素，则为第IA族，若为过渡金属元素，则为第VIB或IB元素，
    A．若为过渡金属元素，则为第VIB或IB元素，第VIB元素的最高价为+6价，故A错误；
    B．M的原子的最外层电子排布是ns1，若为主族元素，则为第IA族，第IA族中的H元素有-1价，故B正确；
    C．M元素不一定是主族元素，所以不一定是s区元素，故C错误；
    D．若为主族元素，则为第IA族，若为过渡金属元素，则为第VIB或IB元素，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了最外层电子排布与元素在周期表中位置的关系，题目难度不大，注意最外层电子排布是ns1，该元素可能在主族也可能在副族．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是（　　）
    A、C8H18
    B、C2H5Cl
    C、CH2Cl2
    D、CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了应对能源危机，当今国际能源研究的热点是寻找新能源，下列不属于新能源的是（　　）
    A、氢能B、地热能
    C、风能D、天然气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）
    A、K+、MnO4-、Na+、Cl-
    B、Na+、H+、NO3-、SO42-
    C、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
    D、K+、Na+、NO3-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、CO32-
    B、0.1 mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    C、与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg2+、K+、HCO3-、NO3-
    D、由水电离产生的c（H+）=10-13mol/L的溶液：NH4+、Ca2+、SO32-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将电解质分为强、弱电解质的依据是（　　）
    A、属于离子化合物还是共价化合物
    B、在一定条件下的电离程度
    C、熔融状态下是否完全电离
    D、溶于水后的导电能力是强还是弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，2.24LH2O的分子数为0.1NA
    B、0.1mol Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA
    C、4.4 g CO2气体中含有的原子总数为0.3NA
    D、1 L 0.1 mol?L-1 Al2（SO4）3溶液中Al3+的数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O
    B、硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C、硝酸银溶液与盐酸反应：Ag++Cl-=AgCl↓
    D、氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H+═Cu2++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨酸法处理冶炼厂制酸尾气及鼓风炉烟气中的低  浓度SO2气体具有较好的应用前景，符合低碳经济的要求．氨酸法脱硫的工艺流程及原理如下．

    以氨水（20%）为吸收剂，将吸收液在喷淋塔中自塔项喷淋，与烟气逆流接触．NH4HSO3与氨水发生反应重新生成（NH4）2SO3，从而维持了吸收液的吸收能力．亚硫酸铵被氧化风机鼓入的空气强制氧化，最终生成硫酸铵：
    ①NH3+H2O=NH3?H2O               ②SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O
    ③（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3   ④NH4HSO3+NH3=（NH4）2SO3
    ⑤（NH4）2SO3+
    1
    2
    O2=（NH4）2SO4
    （1）将吸收液自塔顶喷淋，与烟气逆流接触的优点是
     
    ．
    （2）为了提高原料的利用率，很多工业生产采用循环工艺．下列工业生产中，采用循环操作的是
     
    （填写序号）．
    ①氯碱工业       ②合成氨       ③氨氧化法制硝酸       ④联合制碱工业
    （3）氨酸法处理冶炼厂制酸尾气及鼓风炉烟气时未采用循环操作，但其最终产物在生产中可做
     
    使用，从而取得良好的经济效益．在合成氨及硫酸工业中涉及一些可逆反应，下列措施可用勒夏特列原理解释的有
     
    （填写序号）．
    ①合成氨工业在高压下进行；
    ②硫酸工业的催化氧化在常压下进行：
    ⑨合成氨工业及时将氨液化分离；
    ④硫酸工业净化后的炉气中含有过量空气；
    ⑤合成氨工业和硫酸工业都用适宜的温度
    （4）处理硫酸工业尾气的传统方法是在生成的（NH4）2SO3中加硫酸，请写出相应的化学反应方程式的化学方程式
     
    ．和通入空气氧化相比较，说明哪种方法较好
     
    ．
    （5）有人研究用Na2SO3作为治理SO2污染的一种新方法，该方法的第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加热吸收溶液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气副产品．这种尾气处理方法与在生成的（NH4）2SO3中加硫酸相比的优点是
     
    ．

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