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    下列有关电解质溶液的说法正确的是
    A．在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等
    B．中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3醋酸溶液的体积大于pH=3盐酸的体积
    C．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液，浓度关系： c[(NH4)2CO3]<c[(NH4)2S­O4]<c(NH4Cl)
    D．酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，离子的物质的量浓度关系：c（Na+）>c（HA—）>c（OH—）>c（H+）>c（A2—）
    D

    试题分析：A、如果H2A为弱酸，则A2-水解生成HA-和OH?，阴离子总数增大，错误；B、pH=3醋酸溶液的浓度远远大于pH=3盐酸，所以中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3醋酸溶液的体积小于pH=3盐酸的体积，错误；C、根据化学式，c(NH4+)相等的NH4Cl溶液浓度最大，(NH4)2CO3溶液中NH4+和CO32?的水解相互促进，NH4+水解程度增大，所以浓度关系：c[(NH4)2S­O4] < c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl)，错误；D、酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，说明HA-的水解程度大于电离程度，所以离子的物质的量浓度关系：c（Na+）>c（HA—）>c（OH—）>c（H+）>c（A2—），正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4③ (NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度：③>②>①
    B．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如图所示，当pH=4．5溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
    C．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：
    Ca2++2HCO3－+2OH－→ CO32－+CaCO3↓+2H2O
    D．25°C时，HCN溶液的电离平衡常数（Ka）与NaCN溶液的水解平衡常数（K）存在如下关系： Kw ·K = Ka

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是  
    ① pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低
    ② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等
    ③ pH相等的四种溶液：a．CH3COONa    b．C6H5ONa    c．NaHCO3    d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a
    ④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)
    ⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－) ≤ c(H＋)
    ⑥pH＝4、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)
    A．①②④B．①③⑤C．③⑤⑥D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，将0.01 mol·L－1 Na2SO3溶液与0.01 mol·L－1 KHSO3溶液等体积混合，若忽略混合后溶液的体积的变化，则下列判断正确的量(    )
    A．混合后溶液中存在有关系：C(K＋)＋C(Na＋)＋C（H＋)=C(SO32－)＋C(HSO3－)＋C（OH－）
    B．混合后溶液中存在有关系：C(K＋)+C(H2SO3)+C(H＋)=C(SO32－)＋C（OH－）
    C．混合后溶液中存在有关系：C(SO32－)+C(HSO3－)+C(H2SO3)＝0.02 mol/L
    D．两溶液混合前，Na2SO3溶液中，水电离出C（H＋)小于KHSO3溶液中水电离出C（H＋)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有0.1 mol的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是
    A．溶液①中，C(CH3COO－)=C(H＋)
    B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的C(CH3COO－)
    C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)= C(Na+)
    D．溶液①、③等体积混合，混合液中C(Na+)>C(CH3COO-)> C(H＋)>C(OH-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少
    A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钠固体
    C．通入氯化氢气体D．加入饱和石灰水溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法正确的是
    A．0．1 mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小
    B．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
    C． 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
    D．0．1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4： c(HA-) > c(H+)> c(H2A) > c(A2-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （22分）研究碳及其化合物的性质和用途是中学化学的任务之一。
    I．某兴趣小组在实验室中制备碳酸钠溶液。方案如下：步骤一，取25 mL一定浓度的NaOH溶液，通人CO2气体至过量；步骤二，加热煮沸步骤一所得溶液；步骤三，另取25 mL相同浓度的NaOH溶液与步骤二所得溶液混合，即得碳酸钠溶液。
    （1）完成步骤一可选的化学试剂有：稀盐酸、NaOH溶液、大理石、饱和碳酸钠溶液、稀硫酸、饱和碳酸氢钠溶液等，需要的装置如下所示。

    ①各装置正确的连接顺序为          （用a、b、c、d表示）。
    ②检查整套装置气密性的方法是                   。
    ③装置A中常用药品为          ；装置C中化学药品的作用是         。
    （2）写出步骤三中发生反应的离子方程式                   。
    （3）有同学提出“步骤二”没有必要，请你简述自己的看法                。
    Ⅱ．实验室用纯碱和盐酸处理某种蛇纹石（已知蛇纹石中含有MgO、SiO2．CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物）模拟制备氧化镁的流程如下：

    （1）过滤需要的玻璃仪器有             。
    （2）沉淀Ⅱ的成分为               ，请用离子方程式表示生成沉淀的过程         （写出一个即可）。
    （3）纯碱溶液中所有离子浓度的大小关系为                  。
    （4）已知l0%的纯碱溶液密度为1．06g／cm3，则其物质的量浓度为____        ，

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列与含氯化合物有关的说法正确的是
    A．HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质
    B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体
    C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物
    D．电解NaCl溶液得到22．4 L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子

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