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【题目】I向KI和硫酸混合溶液中加入过氧化氢溶液,迅速反应放出大量气泡,溶液呈棕色.
查阅资料知,反应过程如下:
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O;
②H2O2+I2=2HIO; ③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
(1)用双线桥法表示过程①电子转移情况:H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O
(2)上述实验过程②与③中,I2起到了的作用.
(3)试判断,酸性条件下HIO、H2O2、O2三种物质氧化性的强弱:(填化学式).

【答案】
(1)


(2)催化剂
(3)H2O2>HIO>O2
【解析】解:(1)H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O中O从﹣1价降低到﹣2价,I从﹣1价升高到0价,转移电子数为2,则用双线桥法表示电子转移为

(2)反应过程中,I2参与反应,最终又生成等量的I2,加快过氧化氢的分解,I2起催化剂作用,

(3)由②H2O2+I2→2HIO,可知氧化性:H2O2>HIO,由③H2O2+2HIO→I2+O2↑+2H2O,可知氧化性:HIO>O2,故氧化性:H2O2>HIO>O2

故答案为:(1);(2)催化剂;(3)H2O2>HIO>O2

(1)用双线桥表示电子转移时,应注意箭头指向的是同一种元素;

(2)催化剂在化学反应前后,其质量和化学性质保持不变;

(3)根据“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”进行分析确定。

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负极

电解质溶液

A

Zn

Cu

CuCl2

B

Ag

Cu

H2SO4

C

Cu

Zn

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D

Cu

Zn

FeCl2

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