练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，已知12克石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是（   ）

    A. Q1<Q2          B.石墨不如金刚石稳定

    C.质量相等的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石低

    D. 质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多


    B


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表中评价正确的是                                                                             (　　)。

    选项

    化学反应及离子方程式

    评价

    A

    向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2－＋2CO2＋H2O===Al3＋＋2HCO3－

    正确

    B

    硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋SO42－

    错误，CuSO4应拆分成离子形式

    C

    向盐酸中滴入氨水：H＋＋OH－===H2O

    正确

    D

    硫化钠的第一步水解：S2－＋H2OHS－＋OH－

    错误，应该为S2－＋2H2O H2S＋2OH－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)人体血红蛋白分子中含有Fe2＋，正是这些Fe2＋使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2＋发生________反应，说明亚硝酸钠具有________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有________性。

    (2)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2＋18NH4F===6CeF3＋16NH3↑＋12H2O＋N2↑，该反应中氧化剂是________，还原剂是________，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为________。

    (3)近年来，锂的含氢化合物作为氢源受到广泛关注。化合物LiNH2和LiH都是具有潜在应用价值的释氢材料。将LiNH2和LiH按一定比例混合，在催化剂作用下，所含氢全部以氢气形式放出同时生成Li3N，反应的化学方程式为_________________________________________________________________，

    反应中每生成0.1 mol H2，转移电子数为________NA。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在2L密闭容器中，保持恒温，加热KClO3和MnO2固体混合物制取O2，5min后，生成

    O232克，则此反应的平均速率可表示为（    ）

       A . v(O2)＝3.2g·L－1·min－1        B. v(O2)＝0.1 mol·L－1·min－1

    C. v(KCl)＝0.1 mol·L－1·min－1      D. v(KClO3)＝0.0667 mol·L－1·min－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是 （    ）                                              

    A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－  －2e－=　Cl2 ↑

    B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－

    C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜

    D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－ == Fe2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    把6 molA气体和5 molB气体混合放入4L恒容密闭容器中。在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，经过5 min后达到化学平衡，此时生成2 molC。又知在此时D的平均速率为O．15 mol·L-1·min-1。

    求：（1）平衡时A的物质的量浓度；                             

    （2） B的转化率；

    （3） x的值。（要求写出计算过程）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2CrO4溶液，发生的两个化学反应为SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42－＋2Fe2＋＋W　①，Cr2O72－＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O　②。下列有关说法正确的是         (　　)。

    A．还原性：Cr3＋＞SO2

    B．方程式②中，a＝6，b＝7

    C．Cr2O72－能将Na2SO3氧化成Na2SO4

    D．方程式①中W为OH－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：___________________________________________________，

    反应后得到的溶液呈________色。用此溶液分别做如下实验：

    (1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_____________________________________________

    ________________________________________________________________，此反应属于________(填反应类型)。

    (2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即制得Fe(OH)3胶体。

    (3)取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别_______________________________。

    (4)用Fe(OH)3胶体进行下列实验：

    ①将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明____________________________________________

    _________________________________________________________________，这种现象称为________。

    ②向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是________________，原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________，

    ③向其中滴入过量稀硫酸，现象是________________，其原因是___________ _________________________________________________________________。

    ④提纯此分散系常用的方法是______________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    无水氧化亚铁用于制造铁系催化剂、印染的媒染剂和染料还原剂，还可用于冶金、医药、照相等行业。一实验小组模仿工业方法制取氯化亚铁，设计装置如下

    通过查阅相关资料可知：

    ①在持续高温500℃时，铁与纯净、干燥Cl2反应可生成FeCl2，在温度较低时可生成FeCl3；

    ②FeCl3熔沸点低，易升华。

    根据以上信息回答相关的问题

    （1）abc仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，请写出a溶器内所发生的化学反应方程式                          。

    （2）d、e盛装的药品分别是          和           ，f、g的作用是              。

    （3）反应器为硬质玻璃管，纯净铁粉与氯气在500℃左右反应。

        ①化学反应方程式为                                    

    ②实验操作顺序是：组装仪器、                、装入药品、                    、

                      、停止加热、关闭c的活塞。

    （4）实验小组记录的实验现象如下：

    观察到的部分现象

    第一次实验

    反应器中有白雾、红色固体、g瓶有白雾和黄绿色气体

    第二次实验

    反应器中有绿色晶体，g瓶有红棕色的烟和黄绿色气体

    第三次实验

    反应器中有绿色晶体，g瓶有黄绿色气体

    ①第一次实验，发现e瓶没有盛装任何药品，所以得到红色固体，其原因是          。

    ②第二次实验，g瓶有红棕色的烟，其原因是                       。

    （5）第三次实验得到的固体，最可能含有微量杂质是                   ，如果需要配制约2～3mol/L的染料还原剂溶液，则无需除去，理由是                        。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案