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    NaCl、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Na+)=0.10 mol/L，c(Mg2+)= 0.25 mol/L，c(Cl- )=0.20 mol/L，则c(SO42-)为( )

    A．0.15 mol/L B．0.l0 mol/L C． 0.25 mol/L D．0.20 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    10．如图 1为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．
    （1）腐蚀过程中，负极是c（填图中字母“a”或“b”或“c”）；
    （2）环境中的 Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜 Cu2（OH）3Cl其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
    （3）若生成 4.29gCu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为0.448L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高二上月考一化学卷（解析版）） 题型：选择题

    常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：(N2O42NO2△H＞0)

    (a)将两容器置于沸水中加热；

    (b)在活塞上都加2kg的砝码。

    在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

    A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙 B．(a)甲＞乙，(b)甲=乙

    C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    CO和CO2的混合气体36g，完全燃烧后测得CO2的体积为22.4 L(标准状况下)。

    （1）求混合气体中CO的质量。

    （2）混合气体中CO2在标准状况下的体积。

    （3）混合气体在标准状况下的密度。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。以下对B的分子组成的推测一定正确的是( )

    A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子 D．有2个A原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．生活中遇到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（　　）
    A．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺入少量的苯酚，所以我们可以用苯酚进行消毒或直接涂抹到皮肤上起消毒作用
    B．工业酒精不能加水而当美酒品尝，因其中含有甲醇，它虽然也具有酒香气味，但饮后会造成人的双目失明甚至死亡
    C．蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水
    D．不粘锅的表面涂有聚四氟乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在一个1L的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生下列反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为1.2mol•L-1．
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{3}（C）}{{c}^{2}（A）c（B）}$．
    已知：K300℃＞K350℃，则该反应是放热反应．
    （2）可以说明可该反应已达到平衡的是：（b）（注意字母大小写）
    （a） 单位时间内生成2n摩尔A，同时生成n摩尔B
    （b） V逆（A）=2v正（B）
    （c） 容器中A、B、C的物质的量为2：1：3
    （d） 容器内的总压强不随时间变化而变化
    （3）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡不移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”）．
    （4）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol•L-1的是BD．
    A．4mol A+2mol B
    B．3mol C+1mol D
    C．2mol A+1mol B+3mol C+1mol D
    D．2mol A+1mol B+1mol D
    （5）若维持容器内的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2mol•L-1，则C的起始物质的量应满足的条件是1.2 mol＜n（C）≤3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：
    （1）单质铁属于金属晶体．黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料，其中一个反应为3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，氧化产物为SO2和Fe3O4，若有3molFeS2参加反应，转移32mol电子．
    （2）铝的价电子排布式为3s23p1，明矾用作净水剂，其原理为Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）．
    （3）金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，Cu与氨水、双氧水反应的离子方程式Cu+4NH3•H2O+H2O2=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-；
    （4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160mL5mol•L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气（标准状况），经检测溶液中无Fe3+，参加反应的铁粉的质量为11.2g．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    配制物质的量浓度为0.1 mol/L的Na2CO3溶液l00mL时，下列操作正确的是( )

    A. 用托盘天平称取l.06g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中

    B. 定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高

    C. 定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分

    D. 在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水

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