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    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。A原子最外层电子数是次外电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，C与A同主族，D元素原子次外层电子数比电外层电子数多3，E是所在周期中原子半径最小的元素。请回答下列问题：

    （1）D元素名称 ，B的原子结构示意图 。

    （2）C、D、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为： （写化学式）。

    （3）B、E及氢三种元素可组成的一种具有漂白性的简单化合物，该化合物电子式为 ，该化合物分子内存在 键，E的钠盐属于 化合物。

    （4）下列说法错误的是 （填序号）。

    a．元素A的单质在空气中燃烧会产生导致“温室效应”的气体

    b．C的单质是人类将太阳能转变成电能的常用材料

    c．可用干燥的pH试纸检验E单质水溶液的pH

    d．D的某种同素异形体在空气中易被氧化自燃

    e．B与A形成的化合物较B与C形成的化合物熔点高

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    C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-＋5NO2-＋6H＋===2Mn2＋＋5NO3-＋3H2O

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    B．n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3

    C．若反应中转移的电子为n mol，则0．15＜n＜0．25

    D．n（NaCl）： n（NaClO）： n（NaClO3）可能为11：2：1

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    （1）焙烧炉中发生如下反应，请用双线桥法在方程式中表示出电子转移的方向和数目

    2Al2(SO4)3＋3S 2Al2O3＋9SO2↑

    （2）步骤②涉及Al2O3的离子方程式为 。

    （3）步骤③调pH生成AI{OH)。的离子方程式为 ；不能用CO2来调pH，理由是 。

    （4）步骤④的主要操作步骤是 ，过滤、洗涤和干燥

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    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

    实验编号

    HA物质的量浓度(mol·L-1)

    NaOH物质的量浓度(mol·L-1)

    混合溶液的 pH

    甲

    0.2

    0.2

    pH＝a

    乙

    c

    0.2

    pH＝7

    丙

    0.2

    0.1

    pH＞7

    丁

    0.1

    0.1

    pH＝9

    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸___________________________。

    （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________(选填“是”或“否”)，混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是________________________。

    （3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________。

    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L-1。

    写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。

    c(Na+)－c(A-)＝________mol·L-1 ， c(OH-)－c(HA)＝________mol·L-1

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